题目内容

下列叙述中正确的是

A．液溴应保存于带磨口玻漓塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发

B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液，红色褪去

C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无

D．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥

B

【解析】

试题分析：A．液溴应保存于带磨口玻漓塞的细口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发，错误；B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液，红色褪去，正确；C．滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋ ,错误；D．氨气是一种碱性气体，能与CaCl2反应，错误；选B

考点：试剂的保存；化学实验；物质的性质

练习册系列答案
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（8分）请按要求填空：

I．现有：①、② O2与O3、③ 正丁烷与异丁烷、④ 金刚石与石墨、⑤ 冰与水、⑥ 乙醇与二甲醚。请用序号填写对应的分类：

（1）互为同位素的是( )；

（2）互为同素异形体的是( )；

（3）互为同分异构体的是( )；

（4）属于同一化合物的是( )

II．现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态(纯)H2SO4 ③液态的(纯)醋酸 ④汞（金属） ⑤纯蔗糖(C12H22O11) ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：

（1）以上物质中能导电的是( ),

（2）以上物质中属于电解质的是( ),

（3）以上物质中属于非电解质的是( ),

（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是( )。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA

B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸铁溶液中含有的SO42－ 数为0.2NA

C．0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数为0.6NA

D．用惰性电极电解1L0.1mol·L－1 CuCl2溶液，当有0.3NA个电子通过时，可生成6.4g铜

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A．过程①中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．步骤④的作用是达到富集溴的目的

C．过程②中MgCl2·6H2O加热脱水制得无水MgCl2

D．工业上电解熔融精盐的过程称为氯碱工业

I(10分)：A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：

试回答：

（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号)

（2）若D是金属，C溶液在储存时应加人少最D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_____ ___;

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物．在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式__________________________________．

化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物质的是与加人溶液的体积关系如下图所示：

则固体混合物中Mg的质量为_____________；NaOH溶液的物质的量浓度为___________。

II(5分)：某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：

MnO4—、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+

已知该反应中的H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是___________。

（2）该反应中．发生还原反应的过程是_____→_____。

（3）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择__________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。

（4）如反应转移了0．6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。

下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是

下列有关说法不正确的是

A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关

B．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关

C．CaO的水溶液能够导电，因此Ca0是电解质

D．向饱和氯化钠溶液中加人一小块钠，溶液中有固休析出

短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符号)形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20，下列说法中，正确的是

A．M原子所含质子数一定大于R原子所含质子数

B．M、R两种元素结合形成的化合物中不可能含有共价键

C．M2-与R+的电子层结构不可能相同

D．M一定存在同素异形体

在下列条件下，能大量共存的微粒组是

化学式

电离常数（25℃）

HClO

Ki=3.0ⅹ10-8

H2CO3

Ki1=4.3ⅹ10-7

Ki2=5.6ⅹ10-11

A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－

B．上表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－

C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－

D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－

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