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部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述肯定正确的是

A.相同温度时三种溶液的关系：[

D.等体积、等物质的量浓度的和混合后溶液呈中性


B


练习册系列答案
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中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家．天然气的主要成分是（　　）

　

A．

CH4

B．

CO

C．

H2

D．

CO2


Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。

已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。

      II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

回答下列问题：

(1)沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是         。

(2)吸收塔中的原料B可以选用               (填字母序号)。

A．NaCl溶液             B．Na2CO3溶液            C．Na2SO4溶液

(3)某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3 的过程(加热装置已略去)。

                

① A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是                  。装置B的作用是                    。

② C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S + H2O + SO2 ===Na2SO3 +H2S、

                            和Na2SO3 + S Na2S2O3 。

(4)工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为                               。

对下列化学用语描述和理解都正确的是

原子结构示意图，可以表示，也表示

     B.   比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子

C.   结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

下列说法正确的是

A.和是钍的两种同素异形体       B. 与互为同位素

C. 甲醇与乙醇互为同系物                  D. 乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体

金属及其化合物在国民经济发展中起着重要作用。

（1）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：

该反应的氧化剂是_________,当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为_____mol。铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生成（碱式碳酸同）。该过程负极的电极反应式_______________。

（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（分别作为两个电极的反应物，固体陶瓷（可传导）为电解质，其原理如图所示：

①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在_______。

②放电时，电极A为____极，S发生_______反应。

③放电时，内电路中的的移动方向为_______（填“从A到B”或“从B到A”）。

④充电时，总反应为Na所在电极与直流电源_______极相连，阳极的电极反应式为________.

已知：2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1  ①

2CH3OH(l)＋3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH＝－1 452 kJ·mol－1  ②

H+(aq)＋OH-(aq)====H2O(l)                  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1    ③

下列说法正确的是(    )

A.H2(g)的燃烧热ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C.H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)====BaSO4(s)+H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D.3H2(g)+CO2(g)====CH3OH(l)+H2O(l)  ΔH＝+135.9 kJ·mol－1

钠及其化合物具有广泛的用途。

（1）工业上制备金属钠的常用方法是______________。试写出制备金属钠的化学方程式                         。金属钠可用于                            （写出Na在熔点低方面的一种用途）。

（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：

①正极的电极反应式为________________，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为________________。

②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法                                  。

（3）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

溶质

CH3COONa

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

11.6

10.3

11.1

上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是         ，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______（填序号）。

a．HCN    b．HClO     c．CH3COOH    d．H2CO3

（4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。

①常温下，当300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH>7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。

②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子

Fe2＋

Cu2＋

Mg2＋

pH

7.6

5.2

10.4

当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，________（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]______Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）。

在25°C、100 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝725.8 kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1 452 kJ·mol－1

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝1 452 kJ·mol－1

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