下列各组物质之间的化学反应.反应产物一定为纯净物的是 A．CH3—CH===CH2+H2O B．CH2===CH—CH2—CH3+HCl C．CH3—CH===CH—CH3+Br2(CCl4)→ D．CH3CH3+Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是

A．CH₃—CH===CH₂＋H₂O B．CH₂===CH—CH₂—CH₃＋HCl

C．CH₃—CH===CH—CH₃＋Br₂(CCl₄)→ D．CH₃CH₃＋Cl₂

C

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核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象(　　)

A．¹⁸O　³¹P B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

C．¹⁹F　¹²C D．元素周期表中第三周期元素的所有原子

下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。

(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为___________。

(2)Fe元素位于周期表的___________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为___________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为___________和______(填化学式)。

(3)在CH₄、CO₂、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有___________。

(4)根据VSEPR理论预测ED₄^-离子的空间构型为___________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为___________ (写2种)。

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的

		X	Y
Z	W

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₃YO₄

B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W

C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

D．W的金属性比Z的强

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

（1）在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验。写出制取Cl₂的离子方程式；某小组要从该混合物中回收MnO₂并提取MnCl₂晶体，则要多次用到的玻璃仪器是。

（2）下图A~G都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置。例如，B、C都可以收集H₂、CH₄、NH₃、Cl₂等。如果收集Cl₂并进行尾气处理，不能选用；如用B收集Cl₂，应该从（甲、乙）端进气。

（3）工业常用Cl₂从海水中制备Br₂，反应离子方程式是。实验室模拟该实验，分离出Br₂的操作是：取混合溶液于分液漏斗中，加入CCl₄，振荡，

静置分层，。

（4）次氯酸盐有强氧化性，如NaClO 可以氧化NH₃制备高能燃料N₂H₄，反应方程式是：

　　　　　。现有14.9g NaClO 最多可以制备 mol N₂H₄.

A B C D E F G

下列有机实验操作或叙述正确的是

A．将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中前者褪色，后者不褪色

B．鉴别乙烷和乙炔可将二者分别通入酸性高锰酸钾溶液中

C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯

D．工业上制备氯乙烯可用乙炔在一定条件下与氯化氢发生取代反应

氯乙烯是一种重要的化工原料，请写出由氯乙烯备聚氯乙烯的化学方程式：

，工业上制备氯乙烯的方法有多种。

方法一、乙炔与HCl在催化剂存在下发生加成反应，方程式；

方法二、乙烯在一定条件下与氯气发生取代反应，方程式，

该法由于乙烯易与氯气发生加成反应而带入比较多的杂质（填名称）；

方法三、以乙烯、Cl₂为原料先发生加成反应，再使加成产物在一定条件下脱去HCl分子而获得，有关反应的方程式、

，该法除获得氯乙烯外还得到了副产物；

下列反应属于氮的固定的是

A．Cl₂ 将NH₃ 氧化成N₂B．NH₃和HCl生成NH₄Cl固体

C．豆科植物将N₂转化为NH₄⁺ D．空气中的氮氧化物转化成酸雨

下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是