题目内容
氯乙烯是一种重要的化工原料，请写出由氯乙烯备聚氯乙烯的化学方程式：
，工业上制备氯乙烯的方法有多种。
方法一、乙炔与HCl在催化剂存在下发生加成反应，方程式 ；
方法二、乙烯在一定条件下与氯气发生取代反应， 方程式 ，
该法由于乙烯易与氯气发生加成反应而带入比较多的杂质 （填名称）；
方法三、以乙烯、Cl2为原料先发生加成反应，再使加成产物在一定条件下脱去HCl分子而获得，有关反应的方程式 、
，该法除获得氯乙烯外还得到了副产物 ；
nCH2=CHCl -[CH2-CHCl-]- n CH≡CH+HCl CH2= CHCl
CH2=CH2 +Cl2 CH2=CHCl+HCl 1、2—二氯乙烷
CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl
CH2ClCH2Cl CH2=CHCl+HCl HCl
阶梯计算系列答案某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1 的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
| 实验序号 | 加入试剂 | 实验现象 |
| Ⅰ | 4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液 | 沉淀溶解 |
| Ⅱ | 4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液 | 沉淀溶解 |
（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程 。
（2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因 。
（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。
（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是 。
（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。
①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是 。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是 。
B．CH2===CH—CH2—CH3＋HCl
