题目内容
化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。写出制取Cl2的离子方程式 ；某小组要从该混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶体，则要多次用到的玻璃仪器是 。
（2）下图A~G都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置。例如，B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等。如果收集Cl2并进行尾气处理，不能选用 ；如用B收集Cl2，应该从 （甲、乙）端进气。
（3）工业常用Cl2从海水中制备Br2，反应离子方程式是 。实验室模拟该实验，分离出Br2的操作是：取混合溶液于分液漏斗中，加入CCl4，振荡 ，
静置分层， 。
（4）次氯酸盐有强氧化性，如NaClO 可以氧化NH3制备高能燃料N2H4，反应方程式是：
。现有14.9g NaClO 最多可以制备 mol N2H4.
A B C D E F G
（1）MnO2+2Cl－+4H＋ 
Cl2↑+Mn2＋+2H2O （3分，没△或没↑或没配平扣1分）；
玻璃棒（2分）
（2）DF（2分），乙（1分）
（3）Cl2 +2Br－=2Cl－+ Br2（2分，没配平扣1分）；
从分液漏斗下端放出有机层，（从上端倒出水层）（2分）
（4）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（2分，没配平扣1分）。 0.2（2分）
某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1 的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
| 实验序号 | 加入试剂 | 实验现象 |
| Ⅰ | 4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液 | 沉淀溶解 |
| Ⅱ | 4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液 | 沉淀溶解 |
（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程 。
（2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因 。
（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。
（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是 。
（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。
①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是 。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是 。
下列叙述正确的是
B．CH2===CH—CH2—CH3＋HCl