题目内容

12．已知X、Y、Z、M四种短周期元素的原子序数依次增大，X与M同主族，X原子的最外层电子数为内层电子数的三倍，Y与X形成的一种化合物常用作潜水艇的供氧剂，Z的氧化物有两性．下列说法正确的是（　　）
A．最高价氧化物的水化物的碱性：Z＞YB．离子的还原性：M＞X
C．电子层数：Y＜MD．离子半径：Y＜Z

分析 已知X、Y、Z、M四种短周期元素的原子序数依次增大，X与M同主族，X原子的最外层电子数为内层电子数的三倍，X为O，则M为S；Y与X形成的一种化合物常用作潜水艇的供氧剂，则Y为Na；Z的氧化物有两性，Z为Al，结合元素的性质来解答．

解答 解：已知X、Y、Z、M四种短周期元素的原子序数依次增大，X与M同主族，X原子的最外层电子数为内层电子数的三倍，X为O，则M为S；Y与X形成的一种化合物常用作潜水艇的供氧剂，则Y为Na；Z的氧化物有两性，Z为Al，
A．金属性Na＞Al，则最高价氧化物的水化物的碱性：Z＜Y，故A错误；
B．非金属性O＞S，则离子的还原性：M＞X，故B正确；
C．Y、M均在第三周期，电子层相同，故C错误；
D．Y、Z的离子具有相同电子排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径：Y＞Z，故D错误；
故选B．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
A．置换反应一定属于氧化还原反应
B．在反应中一定有沉淀、气体或水生成
C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D．分解反应和复分解反应有可能是氧化还原反应
3．下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol/L  FeCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
A．75mL  1mol/L的AlCl3溶液B．75mL 2mol/L的NaCl溶液
C．100mL  1.5mol/L的NH4Cl溶液D．150mL  1mol/L的KCl溶液
20．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．生石灰用作食品抗氧化剂
B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
D．草木灰与（NH4）2HPO4可混合施用为植物提供N、P、K三种营养元素
7．铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物、卤化物以及含氧酸盐均为重要的化合物．
（1）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=-1480kJ•mol-1
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
（2）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，该电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式为FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（3）FeCl3具有净水作用，其净水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Fe3+水解，生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质（写出离子方程式及必要的文字说明）．但FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）．
（4）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
②完成并配平离子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O．
17．分类是学习和研究化学的一种重要手法，下列分类合理的是（　　）
A．Na2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸
C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
4．写出下列化学方程式：
（1）浓硫酸与红热的碳反应C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）铜和稀硝酸反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）铝和氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
1．实验室有下列试剂①浓H2S04、②稀H2S04、③稀HNO3、④浓盐酸、③含硫、磷杂质的锌粒、③纯锌、⑦CuSO4溶液，为快速制取较纯的H2，试剂的最佳选择是（　　）
A．①⑥B．③⑤C．④⑥⑦D．②⑥⑦
16．配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等．
（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为10.0 g．
（3）溶解、冷却．
（4）转移、洗涤．洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中．
（5）定容、摇匀．定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切．
（6）本实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌、引流．
（7）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是CD，偏低的是BE（填字母序号）
A．容量瓶洗净后未烘干；
B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
C．定容时俯视刻度线；
D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线．

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