[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A.标准状况下.22.4L己烷中含有碳原子的数目为6NAB.常温常压下.7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应.生成SO2分子数目为0.46NAD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2.在一定条件下充分反应.转移电子的数目为0.6N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4L己烷中含有碳原子的数目为6NA

B.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

【答案】B

【解析】

A．标准状况下，22.4L己烷是液体，不能用标况下气体摩尔体积进行物质的量的计算，则含有碳原子的数目不为6NA，故A错误；

B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，7.0g混合气体含有0.5mol最简式，含有1mol氢原子，含有氢原子的数目为NA，故B正确；

C．50mL18.4mol/L浓硫酸中含有0.92mol硫酸，Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O浓硫酸完全反应生成0.46mol二氧化硫，由于铜足量，浓硫酸反应后变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故生成SO2分子的数目小于0.46NA，故C错误；

D．由于氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应，0.1molN2和0.3molH2不可能完全转化成0.2mol氨气，因此转移电子的数目小于0.6NA，故D错误；

答案选B。

练习册系列答案

A.本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外存在压强差

B.若烧瓶的氨气中混有少量空气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶

C.本实验若将NH3换成HCl，也能产生红色的喷泉

D.实验结束后，烧瓶中氨水的物质的量浓度为mol/L。

【题目】探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）

实验	装置	试剂a	现象
①		Ca(OH)2溶液（含酚酞）	溶液褪色，产生白色沉淀
②		少量NaHCO3溶液	产生气泡
③		酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色
④		C2H5OH和浓硫酸	加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。

（1）工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为____。

（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为____。

下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是___。

A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO=5N2+6H2O D．HNO3+NH3=NH4NO3

工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣=___+H2O（配平该方程式）。

（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。

①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为________。

②Cu与Cu2O 的物质的量之比为________。

【题目】下列有机物命名正确的是

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经6min后测得D的浓度为0.75mol/L，c(A):c(B)=3:5，以C表示的平均反应速率v(C)=0.125mol/(L·min)，下列说法正确的是

A.以B表示的平均反应速率为v(B)=0.03125mol/(L·min)

B.6min时，转化了的A占起始A的50％

C.该反应方程式中，x=3

D.6min时，A的物质的量为0.75mol

【题目】Ⅰ.①与

②与

③与

④12C与13C；

⑤O2与O3；

⑥CH4与C3H8；

(1)互为同位素的是______(选填序号，下同)。

(2)互为同系物的是______。

(3)互为同分异构体的是______。

(4)互为同素异形体的是______。

【题目】硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为___________________；10min生成SO3的化学反应速率为___________________。

（2）下列关于该反应的说法正确的是___________________。

A．增加O2的浓度能加快反应速率

B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂能加快反应速率

D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

（3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式:____________。

【题目】常温下，向1L 0.1 mo1．L-1NH4C1溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B. 随着NaOH的加入，NH4+与NH3·H2O物质的量总量减少

C. 当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(C1-)>c(Na+>c(NH4+>c(OH-)>c(H+)

D. 在M点时，n(OH-)+0.05=a+n(H+)

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