题目内容
【题目】标准状况下，在干燥的烧瓶中充满纯净的NH3，进行如图所示的喷泉实验，下列说法错误的是
A.本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外存在压强差
B.若烧瓶的氨气中混有少量空气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶
C.本实验若将NH3换成HCl，也能产生红色的喷泉
D.实验结束后，烧瓶中氨水的物质的量浓度为
mol/L。
【答案】C
【解析】
A.氨气极易溶于水，从而导致烧瓶内外存在压强差，使烧瓶内气压迅速小于大气压，所以形成喷泉，A正确；
B.若烧瓶的氨气中混有少量空气，由于空气中的氮气不溶于水，也不与水反应，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶，B正确；
C.若将NH3换成HCl，HCl也极容易溶于水，由于HCl的水溶液显酸性，所以滴有酚酞的水形成的喷泉溶液显无色，C错误；
D.设烧瓶容积为VL，则烧瓶内氨气的物质的量为：n=
=
mol，由于氨水充满烧瓶，所以最终形成氨水的物质的量浓度c=
=
mol/L，D正确；
故合理选项是C。
【题目】硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途广泛。
（1）H3BO3为一元弱酸，常温下，在水中存在如下电离平衡：
H3BO3 + H2O
[B(OH)4]-+H+，Ka=5.72×10-10。
① 25℃时，0.175 mol/L的H3BO3溶液pH约为_________（取整数）。
② 已知碳酸H2CO3的电离平衡常数为Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 5.6×10-11。将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中，反应的离子方程式为_________。
（2）在容积恒定为2 L的密闭容器中加入足量BPO4和Na固体并充入一定量的H2(g)发生储氢反应：BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H＜0
① 体系中H2的物质的量与反应时间的关系如表所示：
t /min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(H2)/mol | 2.0 | 1.5 | 1.2 | 0.9 | 0.8 | 0.8 |
下列有关叙述正确的是(填标号)_________。
a. 当容器内气体的摩尔质量不再变化时，反应达到平衡状态
b. 10 min时向容器内通入少量H2，则重新达平衡前ν(放氢)> ν(吸氢)
c. 保持温度不变，平衡后再充入1 mol H2，达新平衡时H2的浓度为0.4 mol/L
d. 升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大
② 下图为相同时间，NaBH4的产率与反应温度的关系曲线。NaBH4的产率在603K之前随温度升高而增大的原因是_________。
（3）NaBH4(s)遇H2O(l)剧烈水解，生成氢气和NaBO2(s)。
① 通常状况下，实验测得3.8gNaBH4(s)发生水解反应放出21.6 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_________。
② t1/2为NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的时间，单位为min)。lg t1/2随pH和温度的变化如图所示。溶液pH=4时，NaBH4________(填“能”或“不能”)稳定存在；T1_________T2。(填 “>”或“<”)
