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将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量，则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为：
因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：
。由于1mol水汽化需吸热44kJ，则3mol液态水全部汽化应吸热：
，所以1mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：
，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：
。
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