Question

（5分）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为______             __________。又已知：H₂O（g）=H₂O（l）；△H₂＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

 

Answer 1

【答案】

B₂H₆(g)+3O₂(g)=B₂O₃(s)+3H₂O (l)  △H=-2165kJ/mol；      1016.5

【解析】燃烧热是指在的条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，是燃烧热，所以乙硼烷的燃烧热为649.5kJ/mol÷0.32165kJ/mol，因此热化学方程式为B₂H₆(g)+3O₂(g)=B₂O₃(s)+3H₂O (l)  △H=-2165kJ/mol。根据盖斯定律可知，乙硼烷燃烧气态水时放出的热量是B₂H₆(g)+3O₂(g)=B₂O₃(s)+3H₂O (g)  △H=-2033kJ/mol。11.2L（标准状况）乙硼烷是0.5mol，所以完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033kJ/mol×0.5mol＝1016.5

KJ。