Question

将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。

又已知：H2O（g）=H₂O（l）；△H2＝－44.0 kJ·mol^—1，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

Answer 1

B₂H₆(g)＋3O₂＝B₂O₃（s）＋3H₂O（l）；△H＝－2165 kJ·mol^—1，1016.5kJ

解析:

0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量，则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为：1mol×649.5kJ/0.3mol＝2165kJ，因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：B₂H₆(g)＋3O₂＝B₂O₃（s）＋3H₂O（l）；△H＝－2165 kJ·mol^—1。由于1mol水汽化需吸热44kJ，则3mol液态水全部汽化应吸热：3mol×44 kJ·mol^—1＝132kJ，所以1mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：2165kJ－132kJ＝2033kJ，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：0.5mol×2033 kJ·mol^—1＝1016.5kJ。