题目内容
下列关于卤族元素的递变规律不正确的是（ ）
| A、F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 |
| B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 |
| C、F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 |
| D、F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐减小 |
考点：卤素原子结构及其性质的比较
专题：元素周期律与元素周期表专题,卤族元素
分析：第ⅥA族元素中，随着原子序数的增大得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大（HF除外）、氢化物的稳定性逐渐减弱．
解答：
解：A、随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，单质F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱，故A正确；
B、随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以单质与氢气化合逐渐困难，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，故B正确；
C、随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以其阴离子失电子能力逐渐增强，故C正确；
D、随着原子序数的增大，单质的熔沸点逐渐增大，单质的密度随着原子序数的增大而增大，故D错误．
故选D．
B、随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以单质与氢气化合逐渐困难，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，故B正确；
C、随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以其阴离子失电子能力逐渐增强，故C正确；
D、随着原子序数的增大，单质的熔沸点逐渐增大，单质的密度随着原子序数的增大而增大，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了卤族元素单质及其氢化物的性质，难度不大，注意氟化氢中能形成分子间氢键导致其沸点增大．
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①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
③沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI
④金属性：K＞Na＞Mg＞Al
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
⑥半径：O2-＞Na+＞Na＞Cl．
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
③沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI
④金属性：K＞Na＞Mg＞Al
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
⑥半径：O2-＞Na+＞Na＞Cl．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①④⑤ | D、①②③④⑤⑥ |
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