题目内容
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
| B、打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出 |
| C、已知2HI（g）?H2（g）+I2（g），对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深 |
| D、工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答：
解：A、新制的氯水中存在化学平衡，CL2+H2O?HCl+HClO，在光照条件下次氯酸见光分解，平衡正向进行，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；
B、打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出，是因为二氧化碳气体溶解度减小，平衡移动的结构，和平衡有关，能用勒夏特列原理解释，故B不符合；
C、已知2HI（g）?H2（g）+I2（g），对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，反应前后气体体积不变，混合气体颜色变深是因为体积缩小，浓度增大，和平衡移动无关，故C符合；
D、工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，反应是气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向进行，通过加压将氨气液化以增大转化率，恒容平衡有关，能用勒夏特列原理解释，故D不符合；
故选C．
B、打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出，是因为二氧化碳气体溶解度减小，平衡移动的结构，和平衡有关，能用勒夏特列原理解释，故B不符合；
C、已知2HI（g）?H2（g）+I2（g），对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，反应前后气体体积不变，混合气体颜色变深是因为体积缩小，浓度增大，和平衡移动无关，故C符合；
D、工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，反应是气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向进行，通过加压将氨气液化以增大转化率，恒容平衡有关，能用勒夏特列原理解释，故D不符合；
故选C．
点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提．
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常温时，将V1mL c1mol?L-1的氨水滴加到V2mL c2moL?L-1的硫酸中，下列结论中正确的是（ ）
| A、若V1=V2，c1=2c2，则溶液中c（NH4+）═2c（SO42-） |
| B、若混合溶液的pH=7，则c1V1＜2c2V2 |
| C、若混合溶液的pH=7，则溶液中一定有n（N）＞2n（S） |
| D、若V1=V2，且混合液的pH＜7，则两溶液的pH之和一定等于14 |
已知氢气在氯气中燃烧．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1molHCl中的H-Cl键释放的能量为Q3KJ．下列正确的是（ ）
| A、Q1+Q2＞Q3 |
| B、参加反应的H2、Cl2总能量大于生成物HCl的总能量 |
| C、Q1+Q2＜2Q3 |
| D、参加反应的H2、Cl2总能量小于生成物HCl的总能量 |
常温时，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A、Ag+、K+、NO3-、S2- |
| B、Fe2+、Na+、Cl-、ClO- |
| C、Fe3+、NH4+、SO42-、NO3- |
| D、H+、Cl-、SO42-、F- |
下列关于卤族元素的递变规律不正确的是（ ）
| A、F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 |
| B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 |
| C、F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 |
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下列说法不正确的是（ ）
| A、化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成 |
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对于体积固定的密闭容器中进行的反应2SO2（气）+O2（气）?2SO3（气），下列判断正确的是（ ）
| A、容器内气体的密度保持不变 |
| B、当反应达到平衡状态时，SO3一定完全分解 |
| C、反应速率之比为v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2时，反应达到平衡 |
| D、反应达到平衡后，降低温度，平衡不发生移动 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
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