题目内容
下列物质在光照的条件下不会发生化学变化的是（ ）
| A、H2和Cl2的混合气体 |
| B、氯水 |
| C、AgBr |
| D、Na2CO3 |
考点：氯气的化学性质,卤化银,钠的重要化合物
专题：卤族元素,几种重要的金属及其化合物
分析：A、H2和Cl2的混合气体光照下会爆炸；
B、次氯酸见光易分解；
C、溴化银见光易分解；
D、碳酸钠热稳定性好，见光不会分解．
B、次氯酸见光易分解；
C、溴化银见光易分解；
D、碳酸钠热稳定性好，见光不会分解．
解答：
解：A、H2和Cl2的混合气体光照下会爆炸，发生剧烈的化学反应，故A错误；
B、氯水中的次氯酸见光易分解，发生化学反应，故B错误；
C、溴化银见光易分解为金属银和溴单质，发生化学反应，故C错误；
D、碳酸钠见光不会发生分解反应，较稳定，故D正确．
故选D．
B、氯水中的次氯酸见光易分解，发生化学反应，故B错误；
C、溴化银见光易分解为金属银和溴单质，发生化学反应，故C错误；
D、碳酸钠见光不会发生分解反应，较稳定，故D正确．
故选D．
点评：本题涉及氯气、卤化银、碳酸钠的性质，注意知识的归纳和整理是关键，较简单．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应 |
| B、质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素 |
| C、Al2O3既能与强碱反应，又能与强酸反应，所以Al2O3属于两性氧化物 |
| D、等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同 |
下列关于卤族元素的递变规律不正确的是（ ）
| A、F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 |
| B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 |
| C、F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 |
| D、F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐减小 |
在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是（ ）| A、在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+） |
| C、在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+） |
对于体积固定的密闭容器中进行的反应2SO2（气）+O2（气）?2SO3（气），下列判断正确的是（ ）
| A、容器内气体的密度保持不变 |
| B、当反应达到平衡状态时，SO3一定完全分解 |
| C、反应速率之比为v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2时，反应达到平衡 |
| D、反应达到平衡后，降低温度，平衡不发生移动 |
检验某液态卤代烃中是否含氯元素，正确的实验方法是（ ）
| A、加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现 |
| B、滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无白色沉淀生成 |
| C、加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成 |
| D、加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成 |
下列各组离子在溶液能大量共存的是（ ）
| A、Mg2+、K+、SO42-、NO3- |
| B、Na+、OH-、NH4+、HCO3- |
| C、Al3+、K+、SO32-、ClO- |
| D、AlO2-、H+、Fe3+、Cl- |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol N2所含有的原子数为NA |
| B、标准状况下，16 g NH3中含有的分子数为NA |
| C、标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA |
| D、500 mL 1.0 mol?L-1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA |
L-T 5种短周期元素的信息如表，有关叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、+4、-2 | -2 |
| A、与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质 |
| B、热稳定性：H2T＜H2R |
| C、沸点：H2T＞H2R |
| D、L2+与R2-的核外电子数相等 |