Question

18．I．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ•mol^-1    
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ•mol^-1
（1）一定量的H₂完全燃烧生成H₂O（l）放出热量Q=1143.36kJ，则H₂的质量为8g．
（2）在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根据反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ•mol^-1表示完全燃烧1mol氢气会释放出285.48kJ的能量来计算；
（2）$\frac{1}{2}$×②+③得到：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l），据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式．

解答 解：（1）根据反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ•mol^-1表示完全燃烧1mol即2g氢气会释放出285.48kJ的能量，放出热量Q=1143.36kJ，则H₂的质量为$\frac{2×1143.36}{285.48}$g=8g；故答案为：8；
（2）已知①Cu（s）+2H⁺（aq）=s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol，
②2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol，
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol，
由盖斯定律①+$\frac{1}{2}$×②+③得到：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ/mol，
故答案为：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ/mol．

点评 本题考查了热化学方程式的计算书写，盖斯定律的计算应用以及热化学方程式意义的计算等知识，题目较简单．