题目内容

7．下列离子在无色透明的溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C．H+、Al3+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

解答 解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；
B．Fe3+为黄色，与无色不符，故B不选；
C．H+、Al3+分别与OH-结合生成水、沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；
故选D．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应、离子的颜色为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{{（C）}^{4}（D）}^{2}}{{{（A）}^{3}（B）}^{2}}$
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
18．I．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1    
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
（1）一定量的H2完全燃烧生成H2O（l）放出热量Q=1143.36kJ，则H2的质量为8g．
（2）在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ•mol-1．
15．配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（　　）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解后所用的烧杯未洗涤
C．定容时观察液面俯视D．摇匀后液面低于刻度线未再加水
2．（1）写出下列物质所含官能团的名称
羰基，羧基，碳碳双键，羟基
（2）命名（CH3）2CHCH2CH2OH3-甲基丁醇
2，2-二甲基丁烷
CH3CH═CHCH32-丁烯
（3） 分子式C10H12O3 
分子式C11H16．
12．将4.6g Na和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释，定容为500ml．下列说法正确的是（　　）
A．参加反应的水的质量是加入的Al的质量的2倍
B．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L
C．所得溶液中Na+和Al3+的物质的量之比为2：1
D．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为2：1
19．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．CrO2-是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是c．
a．都不稳定，密封放置沉淀     b．两者均有丁达尔现象   c．分散质粒子可通过滤纸
（2）已知CN-离子、SCN-离子和Cl-离子有相似之处，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：
①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方式：MnO2+4HSCN（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O
②（CN）2和NaOH溶液反应的离子方程式：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
（3）已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学式Ca（HO2）2．
16．生活中常见的3种有机物①甲烷、②乙酸、③葡萄糖中，属于食醋主要成分的是②（填序号，下同），可做高效清洁能源的是①，可用于医疗输液补充能量的是③．
17．下列元素中，位于周期表第ⅥA族的元素是（　　）
A．MgB．NaC．SD．P

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