题目内容
9．复方铝酸铋片是一种抗酸药，每片中含铝酸铋200mg，碳酸镁400mg，碳酸氢钠200mg，甘草流浸膏粉300mg，弗朗鼠李皮25mg．（1）该抗酸药的有效成分是MgCO3、NaHCO3（用化学式表示）
（2）请写出其有效成分与盐酸反应的化学方程式（任写一个）MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
分析 （1）胃酸的成分是盐酸；
（2）MgCO3、NaHCO3能与盐酸反应．
解答 解：（1）胃酸的成分是盐酸，MgCO3、NaHCO3能与盐酸反应，可做抗酸药，故答案为：MgCO3、NaHCO3；
（2）MgCO3、NaHCO3能与盐酸反应，化学方程式：MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
点评 本题较为综合，主要考查酸碱盐之间的复分解反应及化学方程式的书写等知识，注意利用化学知识来解决生活中的问题，注意化学方程式的书写重要知识点，题目难度不大．
练习册系列答案
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如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置．请回答：
20．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O | |
| B． | 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | |
| C． | 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO | |
| D． | 将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol•L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++6Cl-+2Br2 |
17．实验室用下列两种方法制取氯气：①用87g MnO2与足量的浓盐酸反应②用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；则在同温同压下所得氯气的体积（ ）
| A． | ①比②多 | B． | ②比①多 | C． | 一样多 | D． | 无法比较 |
4．将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量（不考虑盐酸的挥发）（ ）
| A． | 一定等于0.3mol | B． | 一定小于0.3mol | C． | 一定大于0.3mol | D． | 可能等于0.3mol |
14．下列化合物中，所含铁元素的物质的量最多的是（ ）
| A． | 1.5mol FeCl2 | B． | 1.5mol FeCl3 | ||
| C． | 1.5mol Fe | D． | 1L 1.5mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液 |
1．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 向Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH- | |
| B． | NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+H2O | |
| C． | 向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag++I-=AgI | |
| D． | 标准状况下672mL Cl2通入100mL 1mol•L-1 FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
17．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{{（C）}^{4}（D）}^{2}}{{{（A）}^{3}（B）}^{2}}$ | |
| B． | 此时，B的平衡转化率是40% | |
| C． | 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 | |
| D． | 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 |