题目内容

3．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是（　　）
A．常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液   ②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液 c（H+）：①＜②
B．常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（HSO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
C．相同条件下，pH=9的①CH3COONa溶液、②NH3•H2O溶液、③NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）：①＞②＞③
D．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F-）]＞[c（K+）-c（CH3COO-）]

分析 A．②中溶质为CH3COOH和CH3COONa，醋酸根离子抑制醋酸电离；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，碱中氢氧根离子浓度相同时，其抑制水电离程度相同；
D．酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小，再结合物料守恒判断．

解答 A．②中溶质为0.1mol/L的CH3COOH和0.05mol/L的CH3COONa，醋酸根离子抑制醋酸电离，所以c（H+）：①＞②，故A错误；
B．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）=c（HCO3-）+c（HSO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-），故B正确；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，碱中氢氧根离子浓度相同时，其抑制水电离程度相同，所以由水电离出的c（OH-）：①＞②=③，故C错误；
D．酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小，酸性HF＞CH3COOH，则酸根离子水解程度F-＜CH3COO-，则溶液中c（F-）＞c（CH3COO-），根据物料守恒得c（Na+）=c（K+），所以得[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒物料守恒分析，弱电解质电离和盐类水解的原理应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（　　）
A．当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L
B．乙烧杯中的d电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生沉淀
D．甲烧杯中溶液的pH降低
14．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表．分析判断下列说法正确的是（　　）
元素代号ABDEGIJK
化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．K不能与水反应
B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．J在DB2中燃烧生成两种化合物
11．第ⅢA族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为（　　）
A．x-nB．x+mC．x-mD．x+n
18．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入NaNO3溶液后，则可使铜顺利溶解．该反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
（2）在一定体积的10mol•l-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180ml．若使剩余的铜片继续溶解，可向其中通入氧气，则该反应的化学方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）向氯化钡溶液中通入二氧化硫至饱和未见沉淀生成，继续通入下列气体或加入某种试剂仍无沉淀生成的是C
A．NH3       B．Cl2        C．CO2         D．HNO3E．H2S
（4）当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为A （不考虑NO2转化为N2O4和反应生成气体的溶解）
A．3：1：2        B． 3：2：2       C．1：1：2      D．2：6：3．
8．根据下列10种物质的化学式与序号，填空．
①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba（OH）2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3⑩I2
（1）由非极性键形成的非极性分子是①②⑩．
（2）由极性键形成的非极性分子是⑥⑦．
（3）由极性键形成的极性分子是⑨．
（4）只由离子键形成的离子晶体是⑧．
（5）既有离子键又有非极性键的是④．
（6）既有离子键又有极性键的是③⑤．
（7）以分子间作用力相互结合而成的晶体是①②⑥⑦⑨⑩．
（8）以离子键结合而成的离子晶体有③④⑤⑧．
15．氧化还原反应和离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在③⑤．
①单质　   ②氧化物　    ③电解质　  ④盐　   ⑤化合物
（2）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，请写出一个属于图中阴影部分的化学反应方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）离子方程式是重要的化学用语．有的离子方程式不仅可表示一个反应，还可表示一类反应．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是③（填编号）
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu　       ②Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO  ④CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=CO2↑+H2O　⑤Ag++Cl-=AgCl↓
（4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2OV→O2．
①写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
②如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．
12．下列实验操作不正确的是（　　）
A．用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水
B．用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
C．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
D．用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯
13．在下列①Ne、②CO2、③SiO2、④CH4、⑤Na2O2、⑥MgCl2六种物质中，请用编号填空：
其中不存在化学键的是①，属于原子晶体的是③，是离子化合物，且离子个数之比是2：1或1：2的是⑤⑥，只含共价键且为直线型分子的是②，既含有离子键又有共价键的是⑤，为正四面体结构的分子是④．

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