Question

15．氧化还原反应和离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在③⑤．
①单质　   ②氧化物　    ③电解质　  ④盐　   ⑤化合物
（2）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，请写出一个属于图中阴影部分的化学反应方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）离子方程式是重要的化学用语．有的离子方程式不仅可表示一个反应，还可表示一类反应．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是③（填编号）
①Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu　       ②Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO₄↓+2H₂O
③Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO  ④CO${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺=CO₂↑+H₂O　⑤Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．
已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂OV→O₂．
①写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O．
②如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．

Answer 1

分析 （1）离子反应是由离子参加的反应，化合物在一定的条件下电离出能反应的离子；
（2）根据图象可知阴影部分为不属于置换反应的颐和花园，据此写出化学方程式；
（3）①可表示铁与硫酸铜、氯化铜的反应；
②可表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠的反应；
③只能表示氯气与水的反应；
④可表示碳酸钠、碳酸钾与盐酸、硝酸的反应；
⑤可表示硝酸银与盐酸、氯化钠的反应．
（4）①由失去电子的元素指向得到电子的元素，并标出电子转移的总数来用单线桥法标出电子转移的方向和数目；
②由反应可知生成3mol气体转移6mol电子，以此来计算．

解答 解：（1）离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，
故答案为：③⑤；
（2）根据图象可知阴影部分为不属于置换反应的颐和花园，符合条件的反应有：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，故答案为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）①可表示铁与可溶性铜盐的反应，可表示一类反应，故①不选；
②可表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠的反应，可表示一类反应，②不选；
③只能表示氯气与水的反应，故③选；
④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示一类反应，故④不选；
⑤可表示硝酸银与盐酸、可溶性氯化物的反应，可表示一类反应，故⑤不选；
故选：③；
（4）①该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH₂CrO₄反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O，
故答案为：=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O；
②由2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为$\frac{0.3}{6}$mol=0.15mol，
其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L．

点评 本题考查氧化还原反应，明确过氧化氢发生的反应及氧化还原反应中既有元素的化合价升高又有元素的化合价降低来分析是解答的关键，然后利用化合价变化来计算电子的转移即可．