Question

14．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表．分析判断下列说法正确的是（　　）

元素代号	A	B	D	E	G	I	J	K
化合价	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

• A． K不能与水反应
• B． A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I
• C． G元素的单质不存在同素异形体
• D． J在DB₂中燃烧生成两种化合物

Answer 1

分析 短周期元素，A、E有-1价，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl；B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则B为O；D有-4、+4价，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；I、J、K的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知I为Al、J为Mg、K为Na，据此解答．

解答 解：短周期元素，A、E有-1价，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl；B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则B为O；D有-4、+4价，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；I、J、K的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知I为Al、J为Mg、K为Na，
A、K为Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气水，故A错误；
B、A、I、J分别为F、Al、Mg，它们的离子核外电子层数相等，离子半径大小顺序为：F^-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正确；
C、G为P元素，红磷和白磷互为同素异形体，故C错误；
D、金属镁在二氧化碳中的燃烧生成氧化镁和碳单质，故D错误．
故选B．

点评 本题考查性质结构位置关系应用，难度中等，根据半径与化合价推断元素是解题关键，注意掌握元素周期律．