题目内容
下列叙述错误的是（ ）
| A、把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c （K+）+c （H+）=c （CH3COO-）+c （OH-） |
| B、氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-） |
| C、把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c （OH-）＞c （Ba2+）＞c （Na+）＞c （H+） |
| D、常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同 |
考点：离子浓度大小的比较
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：A、根据电荷守恒判断；
B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐是强电解质，在溶液中完全电离，而次氯酸是弱电解质，在溶液中部分电离；
C、0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中的溶质为0.1mol/L 的Ba（OH）2和0.05mol/L 的NaOH，据此判断；
D、根据酸和碱对水的电离的影响可知，在pH=3的CH3COOH溶液中，水的电离按溶液中氢氧根离子计算，pH=11的NaOH溶液中，水的电离按氢离子计算．
B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐是强电解质，在溶液中完全电离，而次氯酸是弱电解质，在溶液中部分电离；
C、0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中的溶质为0.1mol/L 的Ba（OH）2和0.05mol/L 的NaOH，据此判断；
D、根据酸和碱对水的电离的影响可知，在pH=3的CH3COOH溶液中，水的电离按溶液中氢氧根离子计算，pH=11的NaOH溶液中，水的电离按氢离子计算．
解答：
解：A、CH3COOH溶液与 KOH溶液混合，根据电荷守恒可知c （K+）+c （H+）=c （CH3COO-）+c （OH-），故A正确；
B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐是强电解质，在溶液中完全电离，而次氯酸是弱电解质，在溶液中部分电离，所以在溶液中有c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-），故B错误；
C、0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中的溶质为0.1mol/L 的Ba（OH）2和0.05mol/L 的NaOH，所得溶液中一定存在：c （OH-）＞c （Ba2+）＞c （Na+）＞c （H+），故C正确；
D、根据酸和碱对水的电离的影响可知，在pH=3的CH3COOH溶液中，水的电离按溶液中氢氧根离子计算，其浓度为10-11mol/L，pH=11的NaOH溶液中，水的电离按氢离子计算，其浓度为10-11mol/L，故D正确；
故选B．
B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐是强电解质，在溶液中完全电离，而次氯酸是弱电解质，在溶液中部分电离，所以在溶液中有c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-），故B错误；
C、0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中的溶质为0.1mol/L 的Ba（OH）2和0.05mol/L 的NaOH，所得溶液中一定存在：c （OH-）＞c （Ba2+）＞c （Na+）＞c （H+），故C正确；
D、根据酸和碱对水的电离的影响可知，在pH=3的CH3COOH溶液中，水的电离按溶液中氢氧根离子计算，其浓度为10-11mol/L，pH=11的NaOH溶液中，水的电离按氢离子计算，其浓度为10-11mol/L，故D正确；
故选B．
点评：本题考查离子浓度的大小比较，难度中等，离子浓度大小比较要考虑电解质的电离、盐类水解、水的电离、电荷守恒、物料守恒、质子恒等式，在混合溶液中还要注意两物质之间的反应．
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