题目内容
用NH4Cl进行下列实验，并回答有关问题：
（1）测定NH4Cl的pH值实验时，发现NH4Cl的pH值 7，其原因用离子方程式表示为 ．
（2）若将此NH4Cl溶液的温度提高20℃，再测定其pH值，此时pH值 前次测得pH值（填“大于、等于或小于”），原因是 ．
（3）若在NH4Cl溶液中加入镁条，观察到镁渐渐溶解，并有气体生成，该气体通过石蕊试液后，石蕊试液变蓝，剩余气体点燃时可有爆鸣声，由此判断气体的成分是 ，其相应反应的离子方程式是 ．
（1）测定NH4Cl的pH值实验时，发现NH4Cl的pH值
（2）若将此NH4Cl溶液的温度提高20℃，再测定其pH值，此时pH值
（3）若在NH4Cl溶液中加入镁条，观察到镁渐渐溶解，并有气体生成，该气体通过石蕊试液后，石蕊试液变蓝，剩余气体点燃时可有爆鸣声，由此判断气体的成分是
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：（1）NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液的pH值＜7；
（2）升高温度，促进铵根离子水解，溶液的pH减小；
（3）氯化铵水解生成HCl，HCl和镁反应生成氯化镁和氢气，生成的气体能使石蕊试液变蓝色，说明含有氨气，气体能点燃，说明含有氢气．
（2）升高温度，促进铵根离子水解，溶液的pH减小；
（3）氯化铵水解生成HCl，HCl和镁反应生成氯化镁和氢气，生成的气体能使石蕊试液变蓝色，说明含有氨气，气体能点燃，说明含有氢气．
解答：
解：（1）NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液的pH值＜7，水解方程式为NH4++H2O?NH3．H2O+H+，故答案为：小于；NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
（2）盐类水解是吸热反应，升高温度促进铵根离子水解，溶液酸性增强，所以溶液的pH减小，故答案为：小于；盐类水解反应是吸热反应，升高温度促进铵根离子水解；
（3）氯化铵水解生成HCl，HCl和镁反应生成氯化镁和氢气，生成的气体能使石蕊试液变蓝色，说明含有氨气，气体能点燃，说明含有氢气，所以气体成分是氨气和氢气，反应方程式为2NH4++Mg=Mg2++H2↑+2NH3↑，故答案为：氢气、氨气；2NH4++Mg=Mg2++H2↑+2NH3↑．
（2）盐类水解是吸热反应，升高温度促进铵根离子水解，溶液酸性增强，所以溶液的pH减小，故答案为：小于；盐类水解反应是吸热反应，升高温度促进铵根离子水解；
（3）氯化铵水解生成HCl，HCl和镁反应生成氯化镁和氢气，生成的气体能使石蕊试液变蓝色，说明含有氨气，气体能点燃，说明含有氢气，所以气体成分是氨气和氢气，反应方程式为2NH4++Mg=Mg2++H2↑+2NH3↑，故答案为：氢气、氨气；2NH4++Mg=Mg2++H2↑+2NH3↑．
点评：本题考查盐类水解应用，明确盐类水解原理是解本题关键，会利用盐类水解原理（2）（3），难点是（3）中方程式的书写，题目难度中等．
练习册系列答案
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