题目内容
将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示．此电池工作时，下列叙述正确的是（ ）①镁为正极
②电子由铝片通过导线流向镁片
③该电池的内电路中，阳离子向负极迁移
④镁片上发生的反应为：Mg-2e-═Mg2+
⑤该装置能够将电能转化为化学能
⑥负极反应为 Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
⑦正极发生还原反应，负极发生氧化反应
⑧Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出．
| A、①②⑦⑧ | B、③④⑤⑥ |
| C、①②⑥⑦ | D、②③⑤⑧ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该装置中，铝易失电子作负极，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正极上水得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电池反应式为2Al+2NaOH+2H2O=3H2↑+2NaAlO2，内电路中通过离子的定向移动形成电流，以此解答该题．
解答：
解：①因铝可与氢氧化钠溶液反应而被氧化，则铝为负极，镁为正极，故正确；
②铝为负极，镁为正极，电子由铝片通过导线流向镁片，故正确；
③该电池的内电路中，阳离子向正极迁移，故错误；
④镁片为正极，水得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故错误；
⑤该装置为原电池装置，能够将化学能转化为电能，故错误
⑥负极负氧化反应，电极反应为 Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，故正确；
⑦正极发生还原反应，负极发生氧化反应，故正确；
⑧在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al（OH）3白色沉淀生成，故错误．
故选C．
②铝为负极，镁为正极，电子由铝片通过导线流向镁片，故正确；
③该电池的内电路中，阳离子向正极迁移，故错误；
④镁片为正极，水得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故错误；
⑤该装置为原电池装置，能够将化学能转化为电能，故错误
⑥负极负氧化反应，电极反应为 Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，故正确；
⑦正极发生还原反应，负极发生氧化反应，故正确；
⑧在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al（OH）3白色沉淀生成，故错误．
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，正确判断原电池正负极是解本题关键，根据各个电极上发生的反应及电流的形成原因来分析解答，注意：不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，要根据失电子的难易程度判断正负极，为易错点．
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