Question

12．能说明非金属性Cl＞S的是（　　）
①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强③还原性S^2-＞Cl^-
④稳定性HCl＞H₂S⑤酸性HCl＞H₂S⑥H₂S+Cl₂=S↓+2HCl
⑦2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃ Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS
⑧Cl₂与H₂在光照或点燃下反应，而硫与H₂加热下才反应．

• A． 全部
• B． ②③④⑥
• C． ③④⑥⑦⑧
• D． ③④⑤⑥⑦⑧

Answer 1

分析 元素非金属性强弱的判断依据：最高价氧化物对应水化物的酸性、与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、单质的氧化性，元素非金属性强弱与其原子得电子难易程度有关，据此分析解答．

解答 解：①非金属性与得电子能力有关，与得电子数多少无关，故错误；
②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，不是最高价含氧酸不能比较，故错误；
③阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，还原性S^2-＞Cl^-，则非金属性Cl＞S，故正确；
④元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，稳定性HCl＞H₂S，则非金属性Cl＞S，故正确；
⑤元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故错误；
⑥Cl₂能与H₂S发生置换反应，说明氯气氧化性大于S，则非金属性Cl＞S，故正确；
⑦2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃ Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，说明氯气得电子能力大于S，所以非金属性Cl＞S，故正确；
⑧Cl₂与H₂在光照或点燃下反应，而硫与H₂加热下才反应，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，Cl₂比S容易与H₂化合，说明非金属性Cl＞S，故正确；
故选C．

点评 本题考查非金属性强弱判断，题目难度不大，侧重考查学生对元素周期律的灵活运用，非金属性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少及物质物理性质无关，为易错题．