100ml 6mol/L H2SO4与过量铁粉反应.一定温度下.为了减缓反应进行的速率.但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的( )A．Na2SO42SO4(s) D．CH3COONa溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

100ml 6mol/L H2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）

A．Na2SO4(s) B．NaOH C．(NH4)2SO4(s) D．CH3COONa溶液

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11．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）

12．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（　　）

物质编号	物质转化关系	a	b	c	d
A		N₂	NO₂	NO	HNO₃
B		Na	Na₂O₂	NaOH	NaCl
C		Si	SiO₂	H₂SiO₃	Na₂SiO₃
D		Al₂O₃	NaAlO₂	Al	Al（OH）₃

	A．	核电荷数为13的元素		B．	质量数为35，中子数为18的元素
	C．	质量数为24，中子数为12的元素		D．	M层比L层电子数少6个电子的元素

一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是（）

A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深

B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变

C．若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低

D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深

对于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol的叙述错误的是（）

A．该反应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol，是放热反应

B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ

D．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol

（1）按要求写出下列反应的离子方程式

①人体胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗。该反应的离子方程式为

②实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是

③表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是

（2）按要求将化学方程式改为离子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（3）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式

（4）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：

A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性;

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有。

②写出C中发生反应的离子方程式。

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9 m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物休内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是（）

A．“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应

B．“钴酞菁”分子能透过滤纸

C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

15．体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，使压强刚好与外界相等．在相同温度下，发生2SO₂+O₂?2SO₃并达到平衡．在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变．若甲容器中SO2 的转化率为α，则乙容器中SO2 的转化率为（　　）

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