题目内容
在下列中学化学常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明．已知A、D是常见的金属单质，其他为化合物．化合物B是一种红棕色粉末，化合物I是红褐色沉淀．反应①常用做焊接钢轨．
试完成下列问题：
（1）写出下列物质的化学式 A ，B ，G ．
（2）写出反应②③的离子方程式
② ．
③ ．
（3）A与镁的合金粉末5.1g放入过量的盐酸中，得到5.6L 氢气（标准状况下），则该合金中A的质量分数为 （结果精确至0.1%）．
试完成下列问题：
（1）写出下列物质的化学式 A
（2）写出反应②③的离子方程式
②
③
（3）A与镁的合金粉末5.1g放入过量的盐酸中，得到5.6L 氢气（标准状况下），则该合金中A的质量分数为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A、D是常见的金属单质，化合物B是一种红棕色粉末，化合物I是红褐色沉淀，结合转化关系可知，B为Fe2O3、I为Fe（OH）3，D为Fe、G为FeCl2、H为Fe（OH）2；反应①常用做焊接钢轨，C为金属氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，可推知A为Al、C为Al2O3，氧化铝与盐酸反应得到E，与氢氧化钠反应得到F，且E与足量的氢氧化钠反应得到F，则E为AlCl3、F为NaAlO2，据此解答．
解答：
解：A、D是常见的金属单质，化合物B是一种红棕色粉末，化合物I是红褐色沉淀，结合转化关系可知，B为Fe2O3、I为Fe（OH）3，D为Fe、G为FeCl2、H为Fe（OH）2；反应①常用做焊接钢轨，C为金属氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，可推知A为Al、C为Al2O3，氧化铝与盐酸反应得到E，与氢氧化钠反应得到F，且E与足量的氢氧化钠反应得到F，则E为AlCl3、F为NaAlO2，
（1）由上述分析可知，A为Al，B为Fe2O3，G为FeCl2，
故答案为：Al；Fe2O3；FeCl2；
（2）反应②的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，
反应③的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（3）Al与镁的合金粉末5.1g放入过量的盐酸中，得到5.6L 氢气（标准状况下），令Al、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据电子转移守恒及二者质量，可得：
，解得x=0.1、y=0.1，故该合金中Al的质量分数=
×100%=52.9%，
故答案为：52.9%．
（1）由上述分析可知，A为Al，B为Fe2O3，G为FeCl2，
故答案为：Al；Fe2O3；FeCl2；
（2）反应②的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，
反应③的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（3）Al与镁的合金粉末5.1g放入过量的盐酸中，得到5.6L 氢气（标准状况下），令Al、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据电子转移守恒及二者质量，可得：
|
| 0.1mol×27g/mol |
| 5.1g |
故答案为：52.9%．
点评：本题考查无机物推断，涉及Al、Fe元素单质化合物的性质，物质的颜色是推断突破口，注意对基础知识的掌握，难度中等．
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