Question

17．下列说法正确的是（　　）

• A． 将亚硫酸钠溶液在空气中蒸干、灼烧，得到的物质的主要成分是亚硫酸钠
• B． 硝酸亚铁溶液中加入一定量的盐酸可抑制Fe²⁺的水解，提高Fe²⁺的浓度
• C． 室温下OH^-浓度相同的醋酸钠和碳酸钠的溶液加水稀释相同的倍数后，碳酸钠溶液的碱性弱
• D． 25℃，HCN的电离平衡常数Ka=5.0×10^-10，同浓度的HCN和NaCN的混合溶液呈酸性

Answer 1

分析 A．亚硫酸钠具有还原性，易被空气中氧气氧化生成硫酸钠；
B．硝酸亚铁溶液中加入盐酸可以抑制硝酸亚铁水解，但会引入氯离子杂质；
C．根据越弱越水解的规律判断；
D．CN^-水解平衡常数Kh=$\frac{Kw}{Ka}$计算后，比较HCN电离和CN^-水解程度大小判断溶液酸碱性；

解答 解：A．亚硫酸钠具有还原性，易被空气中氧气氧化生成硫酸钠，将亚硫酸钠溶液在空气中蒸干、灼烧，得到的物质的主要成分是亚硫酸钠，故A错误；
B．硝酸亚铁溶液中加入一定量的盐酸可抑制Fe²⁺的水解，提高Fe²⁺的浓度，但溶液中引入新的杂质氯离子，故B错误；
C．加水促进盐类的水解，但碳酸根离子比醋酸根离子水解程度大，则碳酸钠溶液pH变化较大，碳酸钠溶液的碱性弱，故C正确；
D.25℃，HCN的电离平衡常数Ka=5.0×10^-10，CN^-+H₂O?HCN+OH^-，Kh=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-14}}{5.0×1{0}^{-10}}$=2×10^-5mol＞Ka，同浓度的HCN和NaCN的混合溶液中CN^-水解程度大于HCN的电离程度，溶液呈碱性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质性质、溶液配制方法、盐类水解原理等，主要是水解平衡常数和弱电解质电离平衡常数的计算和溶液酸碱性的判断，题目难度中等．