(1)常说的三大合成材料包括塑料.合成纤维和合成橡胶．(2)某些废弃的塑料通过分类.清洗.再加热熔融.可重新成为制品.这类塑料属于热塑性(填“热塑性或“热固性 )塑料．(3)CO中毒是因为CO与血红蛋白结合的能力远远大于氧气与血红蛋白结合的能力.导致人窒息．(4)下列属于塑料制品的是A.属于合成纤维的是DA．聚乙烯制品 B．汽车轮胎 C．玻璃钢 D．涤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．（1）常说的三大合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶．
（2）某些废弃的塑料通过分类、清洗、再加热熔融，可重新成为制品，这类塑料属于热塑性（填“热塑性”或“热固性”）塑料．
（3）CO中毒是因为CO与血红蛋白结合的能力远远大于氧气（填一种气体名称）与血红蛋白结合的能力，导致人窒息．
（4）下列属于塑料制品的是A（填序号），属于合成纤维的是D（填序号）
A．聚乙烯制品 B．汽车轮胎 C．玻璃钢 D．涤纶 E．羊毛
（5）较多量的轻金属盐如饱和的Na₂SO₄溶液可使蛋白质产生盐析（填“盐析”或“变性”）

分析（1）塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料；
（2）热塑性塑料指加热时变软可以流动，冷却时变硬的塑料；
（3）CO能破坏血红蛋白与氧气的结合；
（4）聚乙烯制品是塑料，涤纶是合成纤维；
（5）盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程．

解答解：（1）三大合成材料指的是：塑料、合成纤维、合成橡胶，故答案为：合成纤维；合成橡胶；
（2）热固性塑料是指在受热或其他条件下能固化或具有不溶（熔）特性的塑料，如酚醛塑料；热塑性塑料指加热时变软可以流动，冷却时变硬的塑料，而且这种过程是可逆的，可以反复进行，如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙等均属于热塑性塑料，故答案为：热塑性；
（3）煤气中毒就是血红蛋白易与CO的结合，CO能破坏血红蛋白与氧气的结合，导致人缺氧而窒息，故答案为：氧气；
（4）聚乙烯制品是塑料，汽车轮胎是合成橡胶，玻璃钢是无机复合材料，涤纶是合成纤维，羊毛的成分是蛋白质，故答案为：A；D；
（5）向蛋白质溶液中加入饱和Na₂SO₄溶液，可以降低蛋白质的溶解度，该过程是蛋白质的盐析，故答案为：盐析．

点评本题考查合成材料、一氧化碳中毒以及蛋白质的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案

智乐文化寒假作业期末综合复习东南大学出版社系列答案

18．下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=8.0的KHS溶液中，c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺）
	B．	1.0 mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）=c（HC₂O₄^-）+c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）
	C．	向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）
	D．	将0.2 mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（HA）

H₂ D₂

¹⁴N ¹⁴C

¹⁶O ¹⁷O

	A．	Fe（OH）₃胶体粒子直径在1nm～100 nm之间
	B．	胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
	C．	Fe（OH）₃胶体中混有少量FeCl₃，可以采取过滤的方法分离
	D．	将饱和FeCl₃溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe（OH）₃胶体

12．下列操作能达成实验目的是（　　）

	A．	用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管
	B．	用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔
	C．	用苯、稀硝酸和稀硫酸制备硝基苯
	D．	溴乙烷与氢氧化钠水溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br^-

19．

高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体．
从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有N、S、Fe元素（填元素符号）．
（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示．
若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H₂O₂溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl₂溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边B（从下列选项中选择）
A．无明显现象 B．溶液由浅绿色变红色 C．溶液由无色变黄色 D．溶液由浅绿色变无色左边发生反应的离子方程式：2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂=2H₂O+2Fe³⁺；
若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液，右边充满含3mol Ba（OH）₂的溶液，当有2mol SO₄^2-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为2：3．
（3）某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N₂后，在1500℃下与Cl₂充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）
①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O．
②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有Cl^-、OH^-、AlO₂^-；
然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式CH₃COOCH₂CH₃+AlO₂^-+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）₃↓+CH₃COO^-+CH₃CH₂OH．

16．（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为KI与氯气反应生成I₂，I₂遇淀粉变蓝，化学方程式是Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入含SO₂的气体0.2m³，发现蓝色逐渐消失，这是因为：
I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄．在此反应中，碘发生了还原反应（填“氧化”或“还原”）．若I₂消耗了 12.7g，则该气体中SO₂的浓度16mg/L．
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl₂、I₂、H₂SO₄按氧化性由强到弱顺序排列为Cl₂＞I₂＞H₂SO₄．

17．

钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属．
（1）钛所在的周期中第一电离能最小的元素是K，在同周期中原子的M层电子数比钛原子的M层电子数多8个的过渡元素有Cu、Zn（填元素符号）；
（2）钛的某种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为BaTiO₃；
（3）在800℃和稀有气体氩气的保护下，用金属镁和四氯化钛反应制取金属钛，其化学方程式为2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;\;\;\;\;800℃\;\;\;\;\;}}{稀有气体}$2MgCl₂+Ti．已知四氯化钛的某些性质如下：熔点：-25℃，沸点：136.4℃，相对密度：1.73，相对分子质量：189.71，易溶于有机溶剂，遇水强烈水解，四氯化钛晶体为分子晶体．

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