题目内容
若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）
| A、该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 |
| B、该元素原子核外共有5个能级 |
| C、该元素原子的M能层共有18个电子 |
| D、该元素原子最外能层共有3个电子 |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：基态原子价电子排布式为4d15s2，根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，以此解答该题．
解答：
解：基态原子价电子排布式为4d15s2，根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，
A．该元素原子处于能量最低状态时，只有4d级上的电子为单电子，原子中共有1个未成对电子，故A错误；
B．原子含有能级有：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s，共有10个能级，故B错误；
C．该元素原子M能层共有18个电子，故C正确；
D．最外层电子数为5s2，说明最外层共有2个电子，故D错误．
故选C．
A．该元素原子处于能量最低状态时，只有4d级上的电子为单电子，原子中共有1个未成对电子，故A错误；
B．原子含有能级有：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s，共有10个能级，故B错误；
C．该元素原子M能层共有18个电子，故C正确；
D．最外层电子数为5s2，说明最外层共有2个电子，故D错误．
故选C．
点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意关键构造原理书写元素基态原子的电子排布式．
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①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④熔点：SiO2＞Na2O2＞CO2．
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