Question

现有等物质的量的铜和银的混合物17.2g，与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48L（标准状况），则下列说法正确的是（　　）

• A、产生的气体是0.2 mol NO₂
• B、硝酸的物质的量浓度为12 mol?L^-1
• C、反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3：2
• D、要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol

Answer 1

考点：硝酸的化学性质,有关混合物反应的计算

专题：氮族元素

分析：A．计算Cu、Ag物质的量，结合极限法，根据电子转移守恒计算气体只是NO或只是NO₂的物质的量，据此判断；
B．被还原的硝酸生成氮的氧化物（NO、NO₂一种或二者混合物），未被还原的硝酸生成硝酸银、硝酸铜，根据N元素守恒计算n（HNO₃），进而计算硝酸浓度；
C．结合B中的分析计算的数据判断；
D．纵观整个过程，由电子转移守恒，金属失去的电子等于氧气获得的电子，据此计算．

解答： 解：A．等物质的量的铜和银的混合物17.2g，则n（Cu）=n（Ag）=

17.2g

64g/mol+108g/mol

=0.1mol，金属提供电子为0.1mol×2+0.1mol×1=0.3mol，若气体只是NO₂，根据电子转移守恒，则生成NO₂为0.3mol，大于实际0.2mol，若只生成NO，根据电子转移守恒可知，NO为0.1mol，小于实际0.2mol，故生成气体为NO、NO₂，故A错误；
B．被还原的硝酸生成氮的氧化物（NO、NO₂一种或二者混合物），由N元素守恒，可知被还原硝酸物质的量=n（NO、NO₂）=

44.8L

22.4L/mol

=0.2mol，未被还原的硝酸生成硝酸银、硝酸铜，故未被还原硝酸的物质的量=0.1mol×2+0.1mol×1=0.3mol，根据N元素守恒，n_总（HNO₃）=0.2mol+0.3mol=0.5mol，原硝酸浓度=

0.5mol

0.05L

=10mol/L，故B错误；
C．由B中计算的数据可知，反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比=0.2mol：0.3mol=2：3，故C错误；
D．纵观整个过程，由电子转移守恒，金属失去的电子等于氧气获得的电子，故需要氧气物质的量=

0.3mol

4

=0.075mol，故D正确，
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应有关计算，难度中等，注意利用电子转移守恒、原子守恒进行解答．