题目内容
食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe（CN）6]?3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如图所示．试回答下列问题：
（1）试确定150℃时固体物质的化学式为
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为
（3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的转化．已知，含SO2的废气通入
Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
考点：复杂化学式的确定
专题：图示题
分析：（1）根据图象中数据通过计算确定150℃时固体物质的组成及化学式；
（2）与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体，400℃分解；
（3）催化剂的特点，恢复原来状态，Fe3+→Fe2+；可以降低SO2的污染，同时制得硫酸．
（2）与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体，400℃分解；
（3）催化剂的特点，恢复原来状态，Fe3+→Fe2+；可以降低SO2的污染，同时制得硫酸．
解答：
解：（1）K4[Fe（CN）6]?3H2O的相对分子质量为422，42.2gK4[Fe（CN）6]?3H2O的物质的量为：
=0.1mol，0.1molK4[Fe（CN）6]?3H2O中含有0.3mol水，含有结晶水的质量为：18g/mol×0.3mol=5.4g，完全失去结晶水时的质量为：42.2g-5.4g=36.8g；根据曲线可知，100℃时K4[Fe（CN）6]?3H2O中结晶水完全失去变成K4[Fe（CN）6]，之后直至加热到400℃K4[Fe（CN）6]开始分解，所以150℃时固体物质的主要成分为：K4[Fe（CN）6]，
故答案为：K4[Fe（CN）6]；
（2）由于“与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体”，再结合根据热重曲线，400℃分解，故应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃，
故答案为：应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃；
（3）根据催化剂的特点，另一个反应一定有Fe3+→Fe2+，反应方程式为：2Fe3++SO2+2H2═2Fe2++SO42-+4H+；通过反应可知，吸收了大气污染物SO2，同时制得了硫酸，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2═2Fe2++SO42-+4H+；变废为宝，消除污染．
| 42.2g |
| 422g/mol |
故答案为：K4[Fe（CN）6]；
（2）由于“与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体”，再结合根据热重曲线，400℃分解，故应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃，
故答案为：应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃；
（3）根据催化剂的特点，另一个反应一定有Fe3+→Fe2+，反应方程式为：2Fe3++SO2+2H2═2Fe2++SO42-+4H+；通过反应可知，吸收了大气污染物SO2，同时制得了硫酸，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2═2Fe2++SO42-+4H+；变废为宝，消除污染．
点评：本题考查了复杂化学式的确定、离子方程式书写、化学实验方案的判断，题目难度不大，注意掌握确定复杂化学式的方法，能够正确书写常见反应的离子方程式．
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下列物质在常温下不会被空气氧化的是（ ）
①苯酚、②甲苯、③丙三醇、④硫酸亚铁溶液．
①苯酚、②甲苯、③丙三醇、④硫酸亚铁溶液．
| A、①②③ | B、②③ | C、③④ | D、①③ |
）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：
）为起始物质，通过加成、消去反应制得．写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的无机试剂自选）