Question

15．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）

• A． 0.4mol AgNO₃受热完全分解（2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑），用排水法最终收集到气体的分子数为0.2N_A
• B． 6.4g CaC₂中含有的离子总数目为0.3N_A
• C． 1 mol FeI₂与一定量氯气反应时，若已知有1mol Fe²⁺被氧化则转移的电子数为3N_A
• D． 1mol 苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O₂的分子数为7.5N_A

Answer 1

分析 A、AgNO₃受热完全分解（2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑）生成气体为NO₂，而经排水法收集的是NO；
B、求出6.4g CaC₂的物质的量，然后根据CaC₂由钙离子和C₂^2-离子构成来分析；
C、FeI₂中碘离子的还原性强于亚铁离子；
D、1mol苯和1mol苯甲酸燃烧时均消耗7.5mol氧气．

解答 解：A、0.4mol AgNO₃受热完全分解（2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑）生成气体为0.2molO₂和0.4molNO₂，而经排水法收集时，O₂、NO₂和水反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，设反应掉的氧气的物质的量为xmol，则有：
4NO₂ +O₂ +2H₂O=4HNO₃
4                 1
0.4mol        xmol
则有：$\frac{4}{0.4mol}=\frac{1}{xmol}$
解得x=0.1mol
故剩余的是氧气，且剩余的氧气物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mol，分子个数为0.1N_A个，故A错误；
B、6.4g CaC₂的物质的量为0.1mol，而CaC₂由钙离子和C₂^2-离子构成，故0.1mol碳化钙中含有离子为0.2N_A个，故B错误；
C、FeI₂中碘离子的还原性强于亚铁离子，故当1mol亚铁离子被氧化时，溶液中的2mol碘离子已经完全被氧化，故反应转移3N_A个电子，故C正确；
D、1mol苯和1mol苯甲酸燃烧时均消耗7.5mol氧气，故1mol苯和苯甲酸的混合物燃烧消耗7.5N_A个电子，故D正确．
故选CD．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．