Question

（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量为

 

；该金属元素的相对原子质量为

 

．
（2）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄?5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm³，求：
①该溶液中阴阳离子的总物质的量   
②该溶液中CuSO₄的物质的量浓度
③取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）先根据二价金属A的氯化物的分子式，由Cl^-的物质的量求出氯化物的物质的量，再根据公式M=

m

n

来确定分子的摩尔质量，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，最后根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量；
（2）①根据n=

m

M

计算硫酸铜晶体的物质的量，分别计算Cu²⁺和SO₄^2-离子的物质的量，二者之和为阴阳离子的总物质的量；
②计算溶液的质量，根据V=

m

ρ

计算溶液体积，再根据c=

n

V

计算溶液中CuSO₄的物质的量浓度；
③根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算体积．

解答： 解：（1）因某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-可知，氯化物ACl₂的物质的量为

0.4mol

2

=0.2mol，则M（ACl₂）=

m

n

=

19g

0.2mol

=95g/mol，所以ACl₂相对分子质量为95，则A的相对原子质量为95-35.5×2=24，
故答案为：95g/mol；24；
（2）①12.5g CuSO₄?5H₂O的物质的量为：

12.5g

250g/mol

=0.05mol，电离产生的Cu²⁺和SO₄^2-均为0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为0.050mol+0.050mol=0.1mol，
答：阴阳离子的总物质的量为0.1mol；
②溶液的体积为：

12.5g+27.5g

1210g/L

=0.0331L，故CuSO₄的物质的量浓度为：

0.05mol

0.0331L

=1.51mol/L，
答：CuSO₄的物质的量浓度为1.51mol/L；
③取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：1.51mol/L×0.02L=0.0302mol，故稀释后溶液的体积为：

0.0302mol

1.00mol/L

=0.0302L=30.2mL，
答：稀释后溶液的体积是30.2mL．

点评：本题题考查物质的量浓度的有关计算，要求学生掌握化学式和化学式中离子的物质的量的关系，知道摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等以及质量、摩尔质量、物质的量之间的关系，注意对物质的量浓度的理解与灵活运用，题目难度中等．