Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

• A、新制氯水中加入固体NaOH：[Na⁺]=[Cl^-]+[ClO^-]+[OH^-]
• B、pH=8.3的NaHCO₃溶液：[Na⁺]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]＞[H₂CO₃]
• C、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：[Cl^-]=[NH₄⁺]＞[OH^-]=[H⁺]
• D、0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合：2[H⁺]-2[OH^-]=[CH₃COO^-]-[CH₃COOH]

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、依据溶液中电荷守恒分析判断；
B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度[CO₃^2-]＜[H₂CO₃]；
C、氨水为弱碱，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，则两溶液混合后氨水过量，溶液显示碱性；
D、依据化学反应得到等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，混合溶液中存在电荷守恒和物料守恒计算得到．

解答： 解：A、新制氯水中加入固体NaOH所以生成次氯酸钠、氯化钠、水，溶液中存在电荷守恒：[Na⁺]+[H⁺]=[Cl^-]+[ClO^-]+[OH^-]，故A错误；
B、pH=8.3的NaHCO₃溶液，说明碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，则溶液中离子浓度大小为：[Na⁺]＞[HCO₃^-]＞[H₂CO₃]＞[CO₃^2-]，故B错误；
C、氨水存在电离平衡，HCl在溶液中完全电离，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，则[OH^-]＞[H⁺]，溶液中离子浓度大小为：[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故C错误；
D、0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后得到0.05mol/L的CH₃COOH溶液和0.05mol/L的CH₃COONa溶液，溶液中存在电荷守恒为：①[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[CH₃COO^-]；依据物料守恒可得：②2[Na⁺]=[CH₃COO^-]+[CH₃COOH]，根据①②可得：2[H⁺]-2[OH^-]=[CH₃COO^-]-[CH₃COOH]，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒，离子浓度大小的比较方法，选项C为易错点，注意酸碱混合的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系．