题目内容
题适用于二期课改新教材，B题适用于一期课改教材。
（A）我国化学家候德榜（右下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
(3) 写出上述流程中X物质的分子式 。
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。
(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。
(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
(b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（B）某化学课外小组用下图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞）中。
(1)写出A中反应的化学方程式
(2)观察到A中的现象是 。
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。
(4)C中盛放CCl4的作用是 。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。
【答案】
（A）
(1)联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均可）
(2)NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓
或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl
(3)CO2
(4)I 过滤
(5)稀硝酸和硝酸银溶液
(6)a、c
【解析】本题主要考查侯德榜制碱法的生产原理及生产工艺、Cl－的检验等，根据联合制碱法的生产原理，可知向食盐水中通入氨气是为了得到碱性溶液，以吸收更多的CO2，当CO2过量时发生反应：NH3+H2O+CO2==NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，当NaHCO3在煅烧炉中受热时分解：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，故X为CO2。要提高NaCl的利用率必须将过滤出NaHCO3的母液循环利用。要检验Na2CO3中是否混有NaCl，只需向其溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液看是否有白色沉淀即可。在向母液中通入NH3时发生反应HCO4-+NH3==NH4++CO32-，c（NH4+）增大；NaHCO3转化为Na2CO3。
（B）
(1)C6H6 + Br2
C6H5Br + HBr↑
(2)反应液微沸 有红棕色气体充满A容器
(3)除去溶于溴苯中的溴
Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O
或 3Br2 + 6NaOH → 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O
(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气
(5)石蕊试液，溶液变红色 （其他合理答案均可）
【解析】本题主要考查溴苯制备过程中的细节问题。
由于苯、液溴的沸点较低，且反应
+Br2
+HBr↑为放热反应，故A中观察到的现象为：反应液微沸，有红棕色气体充满A容器。HBr中混有的Br2在经过CCl4 时被吸收；在制备的溴苯中常混有Br2，一般加入NaOH溶液中，因发生反应Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O而除去。若该反应为取代反应则必有HBr生成，若为加成反应则没有HBr生成，故只需检查D中是含有大量H+或Br－即可。
核心素养学练评系列答案
单元期中期末卷系列答案
O2(g)＝FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；
O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7 kJ·mol－1。
化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。
请回答：
（1）各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是___________________________。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
| 试剂用量 | 实验现象 （气球体积变化） | 分析原因 | |
| 第 ① 组 | 0.42 g NaHCO3 0.53 g Na2CO3 3 mL 4 mol/L盐酸 | 甲中气球与乙中气球的体积相等 | 甲、乙盐酸均过量 n（NaHCO3）=n（Na2CO3） V甲（CO2）=V乙（CO2） |
| 第 ② 组 | 0.3 g NaHCO3 0.3 g Na2CO3 3 mL 4 mol/L盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 | |
| 第 ③ 组 | 0.6 g NaHCO3 0.6 g Na2CO3 3 mL 2 mol/L盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 | |
| 片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 | （用离子方程式表示） |
D．该电池总反应为3Zn + 2Fe3+ = 2Fe + 3Zn2+
＋2FeCl3
＋2FeCl2＋2HCl
