题目内容


若40 g密度为ρ g•cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO3－的物质的量浓度是（    ）。
A．ρ/400 mol•L－1                                          B．20ρmol•L－1
C．2.5ρ mol•L－1                                            D．1.25ρ mol•L－1


D

练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是    (    )

  A．标准状况下，2．24 L苯中约含有个NA碳原子   

B．标准状况下，22．4 L H2中含中子数为2NA

  C．1 L 1 mol／L醋酸溶液中离子总数为2NA

  D．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　       ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)      ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　     ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

   下列说法正确的是

   A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1

   B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

   C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

   D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于（    ）。

A．氧化物             B．酸                C．碱                  D．盐

下列物质之间的转化能一步实现的是（    ）。

A．Na2CO3 →NaOH                                      B．CaCO3 →Ca(OH)2

C．NaNO3 →NaCl                                         D．FeSO4 →CuSO4

下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是（    ）。

A．CuSO4  NaOH  BaCl2  HCl               B．NaCl  HCl  H2SO4  AgNO3 

C．KCl  HCl  NaOH  BaCl2                     D．NaOH  KOH  MgCl2  H2SO4

题适用于二期课改新教材，B题适用于一期课改教材。

（A）我国化学家候德榜（右下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1) 上述生产纯碱的方法称                      ，副产品的一种用途为                     。

(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是                                   。

(3) 写出上述流程中X物质的分子式                      。      

(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了           （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是                  。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加                         。

(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有        。

(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出   

(b) 使NaHCO3更多地析出

(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

（B）某化学课外小组用下图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞）中。

(1)写出A中反应的化学方程式                                                     

(2)观察到A中的现象是                                                。

(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是                               ，写出有关的化学方程式                               。

(4)C中盛放CCl4的作用是                                         。

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入                 ，现象是                                       。

海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。
　 
下列说法正确的是
　A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等。
　B．卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体
　C．粗盐精制的过程只发生物理变化

　D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

列收集Cl2的正确装置时     。

②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是     。

③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，     。

能量之间可以相互转化：点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极     。

甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是    ，其原因是     。

（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选     作阳极。

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