题目内容


298K时，在FeCl３酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+ 立即被还原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是
　A．正极反应为Zn–2e－=Zn2+    　

B．左烧杯中溶液的红色变浅
　C．Pt电极上有气泡出现          　

D．该电池总反应为3Zn + 2Fe3+ = 2Fe + 3Zn2+


B


练习册系列答案
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已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　       ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)      ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　     ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

   下列说法正确的是

   A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1

   B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

   C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

   D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

题适用于二期课改新教材，B题适用于一期课改教材。

（A）我国化学家候德榜（右下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1) 上述生产纯碱的方法称                      ，副产品的一种用途为                     。

(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是                                   。

(3) 写出上述流程中X物质的分子式                      。      

(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了           （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是                  。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加                         。

(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有        。

(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出   

(b) 使NaHCO3更多地析出

(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

（B）某化学课外小组用下图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞）中。

(1)写出A中反应的化学方程式                                                     

(2)观察到A中的现象是                                                。

(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是                               ，写出有关的化学方程式                               。

(4)C中盛放CCl4的作用是                                         。

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入                 ，现象是                                       。

海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。
　 
下列说法正确的是
　A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等。
　B．卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体
　C．粗盐精制的过程只发生物理变化

　D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁

现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是
①SiO2→Na2SiO3；　　 　　②SiO2→H2SiO3　　　　　③CuSO4→Cu(NO3)2；；
④CuO→Cu(OH)2； 　　　　⑤Cl2→NaClO　　　　　⑥SO2 →H2SO4
　A．①②⑥　　　 B．②③④　　　 C．③④⑤　　　 D．②④

使用SNCR脱硝技术的原理是4NO(g)+4NH3(g)4N2(g)+6H2O(g)，下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是

　A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应
　B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率
　C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为 925℃
　D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2．5

下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是

A.均采用水浴加热             B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量

C.均采用边反应边蒸馏的方法    D.制备乙酸乙酯时乙醇过量

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

列收集Cl2的正确装置时     。

②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是     。

③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，     。

能量之间可以相互转化：点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极     。

甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是    ，其原因是     。

（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选     作阳极。

黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是___________（填元素符号）。

(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________（填代号）。

a.高空排放

b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3

d.用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2:

通过改变反应途径Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。________、___________（不必配平）

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

据以上信息回答下列问题：

a.除去Al3+的离子方程式是______________。

b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液 NaOH溶液　碘水

所选试剂为_____________。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为___________.

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