浓硫酸具有的性质:( )①脱水性 ②吸水性③强氧化性 ④强酸性 ⑤高沸点．A．只有①③⑤B．只有②③④C．只有③④⑤D．①②③④⑤均有题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．浓硫酸具有的性质：（　　）
①脱水性 ②吸水性③强氧化性 ④强酸性　⑤高沸点．

A．

只有①③⑤

B．

只有②③④

C．

只有③④⑤

D．

①②③④⑤均有

分析依据浓硫酸具有吸水性、脱水性、强的氧化性、强酸性、沸点高的性质解答．

解答解：浓硫酸是一种高沸点强酸，具有难挥发性、吸水性、脱水性、强的氧化性、强酸性，
故选：D．

点评本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目简单．

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不能实现如图转化的单质甲是（　　）

13．写出下列反应的离子方程式
（1）硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应
（2）氢氧化钠溶液和硫酸的反应
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应
（4）碳酸钠盐酸的反应
（5）铁和稀盐酸的反应．

10．亚氯酸钠（NaClO₂）是重要的漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO₃和NaCl．
（2）已知装置B中的产物有ClO₂气体，则装置B中反应的方程式为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
（3）反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^-、ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外还可能含有的一种阴离子是SO₄^2-；检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO₄^2-．
（4）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤．
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥得到成品．

17．（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，盐酸和NaNO₃溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同且大于纯水，A、C溶液的pH值相同且小于7．
则：①B是CH₃COONa溶液．
②常温下若B溶液中c（OH^-）与C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用pH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，则pH_b+pH_c=14（填某个数）．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①%2c （Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②%2c （Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③%2c（NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④%2c （Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
则：
（I）从电荷守恒的角度，上述关系一定不正确的是②（填序号）．
（II）若溶液中的溶质为NH₄Cl．则该溶液中离子浓度的大小关系为①（填序号）．
（3）科学家提出了用酸度（AG）表示溶液酸碱性的概念，规定：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，则pH=3的醋酸溶液的AG=8．

7．医生给病人输液，液体里含的糖指的是（　　）

14．有相同质子数的微粒一定是（　　）

纯碱、烧碱等是重要的化工原料．
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶），反应的离子方程式是2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O（或CO₂+OH^-=HCO₃^-）．若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是NaOH和Na₂CO₃（写化学式）．
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案．

实验操作	实验现象	结论
①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl₂溶液	产生白色沉淀	有CO₃^2-
②过滤，取2mL滤液于试管中
③滴加酚酞	溶液变红	有OH^-

（3）在标况下，将4.48L CO₂气体通入300mL 1mol/L 的NaOH的稀溶液中，写出该反应的离子方程式（用一个离子方程式表示）2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O．

12．下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
	B．	钠离子浓度大的溶液一定显碱性
	C．	由于钠很活泼，所以一定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
	D．	钠是电和热的良导体