有相同质子数的微粒一定是( )A．同种元素B．同种分子C．同种原子D．不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．有相同质子数的微粒一定是（　　）

A．

同种元素

B．

同种分子

C．

同种原子

D．

不能确定

分析具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na⁺、NH₄⁺的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10等．

解答解：A．若微粒为原子和分子，如Ne、HF，显然属于不同种元素，故A错误；
B．若微粒都是分子，如HF、H₂O等，显然是不同分子，故B错误；
C．若微粒为原子，如¹H、²H、³H，显然属于同种元素的不同原子，故C错误；
D．因具有相同质子数的微粒可能为原子、离子或分子，组成的物质也不尽相同，则无法确定，故D正确．
故选D．

点评本题考查具有相同质子数的微粒，题目难度不大，明确微粒是解答本题的关键，常见的微粒有分子、原子、阴阳离子等．

练习册系列答案

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5．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子最外层电子数之和为16，X与其它元素不在同一周期和同一主族，Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，且Z为地壳中含量最高的金属元素，W原子得到一个电子后形成与某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构．下列说法不合理的是（　　）

	A．	简单离子半径：W＞Y＞Z
	B．	X、Y与Z形成的化合物中既有极性共价键又有离子键
	C．	Z与Y形成的化合物为一种高温结构陶瓷
	D．	X与Y只能形成10电子分子，不能形成18电子分子

2．浓硫酸具有的性质：（　　）
①脱水性 ②吸水性③强氧化性 ④强酸性　⑤高沸点．

9．现有下列九种物质：①HCl气体 ②Cu ③C₂H₅OH　④CO₂　⑤CuSO₄•5H₂O　⑥FeCl₃固体　 ⑦碘水　⑧Ba（OH）₂溶液　⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）属于电解质的是①⑤⑥⑨；属于非电解质的是③④
（2）⑤在水中的电离方程式为CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-
（3）171g ⑨溶于水配成500mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为3mol/L
（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺
（5）写出⑤的溶液和⑧反应的离子方程式Cu²⁺+Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓
（6）要从⑦中提取纯净的碘，需要采取的操作有萃取、分液、蒸馏（填写操作名称）

19．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：

弱电解质	H₂CO₃	NH₃•H₂O
电离平衡常数	Ka₁=4.30×10^-7 Ka₂=5.61×10^-11	1.77×10^-5

现有常温下0.1mol•L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液．
①你认为该溶液呈碱性（填“酸”“中”“碱”）．
②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是ACD
A．c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₃•H₂O）
B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
C．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol•L^-1
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

6．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$		B．	Fe²⁺、H⁺、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO^-
	C．	K⁺、Fe³⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、SCN^-		D．	Mg²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$