Question

9．下列有关原电池的说法中不正确的是（　　）

• A． 由 Al、Cu、稀 H₂SO₄ 组成原电池，放电时 SO₄^2-向 Al 电极移动
• B． 由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
• C． 由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出 1 mol Ag时，消耗铜电极32 g
• D． 由 Fe、Cu、FeCl₃ 溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺

Answer 1

分析 A．Al失去电子作负极，原电池中阴离子向负极移动；
B．Al失去电子生成偏铝酸根离子；
C．Cu失去电子，则Cu为负极，用石墨电极来电解硝酸银溶液，结合电子守恒可知Cu～2e^-～2Ag；
D．Fe比Cu活泼，Fe失去电子作负极．

解答 解：A．Al失去电子作负极，原电池中阴离子向负极移动，则放电时 SO₄^2-向 Al 电极移动，故A正确；
B．Al失去电子生成偏铝酸根离子，则负极反应式为Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故B正确；
C．Cu失去电子，则Cu为负极，用石墨电极来电解硝酸银溶液，结合电子守恒可知Cu～2e^-～2Ag，当析出 1 mol Ag时，消耗铜电极为0.5mol×64g/mol=32 g，故C正确；
D．Fe比Cu活泼，Fe失去电子作负极，则负极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原电池及工作原理，为高频考点，把握电极、电极反应、离子移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池的工作原理，题目难度不大．