题目内容
在FeCl3和Fe2（SO4）3的混合溶液中，已知Fe3+与Cl-的个数比为4：3，若溶液中Fe3+为4n个，则硫酸根离子个数为 ．
考点：电解质在水溶液中的电离
专题：守恒法
分析：Fe3+与Cl-的个数比为4：3，若溶液中Fe3+为4n个，则氯离子个数为3n个，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断硫酸根离子个数．
解答：
解：设硫酸根离子的个数为x，
Fe3+与Cl-的个数比为4：3，若溶液中Fe3+为4n个，则氯离子个数为3n个，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒
3×4n=1×3n+2x，x=4.5n，故答案为：4.5n．
Fe3+与Cl-的个数比为4：3，若溶液中Fe3+为4n个，则氯离子个数为3n个，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒
3×4n=1×3n+2x，x=4.5n，故答案为：4.5n．
点评：本题考查了离子个数的计算，明确任何溶液中都存在电荷守恒即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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