题目内容
一种氢氧燃料电池用30% KOH溶液为电解质溶液，有关这种电池的说法中错误的是（ ）
| A、H2在负极发生氧化反应 |
| B、供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O |
| C、产物为无污染的水，属于环境友好电池 |
| D、负极反应为：H2-2e-═2H+ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、负极上失电子发生氧化反应；
B、氢氧燃料碱性电池本质为氢气与氧气反应生成水；
C、根据电池反应产物分析；
D、原电池工作时，负极上氢气失电子生成水．
B、氢氧燃料碱性电池本质为氢气与氧气反应生成水；
C、根据电池反应产物分析；
D、原电池工作时，负极上氢气失电子生成水．
解答：
解：A、氢氧燃料碱性电池，H2在负极失电子，发生氧化反应，故A正确；
B、氢氧燃料碱性电池本质为氢气与氧气反应生成水，总反应式为：2H2+O2=2H2O，故B正确；
C、电池反应产物是水，对环境无污染，故C正确；
D、原电池工作时，负极上氢气失电子生成水，2H2+4OH--4e-=4H2O，故D错误．
故选D．
B、氢氧燃料碱性电池本质为氢气与氧气反应生成水，总反应式为：2H2+O2=2H2O，故B正确；
C、电池反应产物是水，对环境无污染，故C正确；
D、原电池工作时，负极上氢气失电子生成水，2H2+4OH--4e-=4H2O，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了氢氧燃料电池的工作原理，难度不大，写电极反应式要注意结合电解质溶液书写．
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FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变血红色，是因为发生了下列反应，FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl，向该平衡体系中加入少量KCl固体，红色将（ ）
| A、变浅 | B、变深 |
| C、不变 | D、无法确定 |
在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl．已知Fe（SCN）3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（ ）
| A、变深 | B、变浅 |
| C、不变 | D、无法确定 |
下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（ ）
| A、CH3CH2Br与CH3CH2CH2Cl |
| B、乙酸与HCOOCH3 |
| C、C2H6与C5H12 |
D、 与 |
下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）
| A、原子半径：Na＜Mg＜F |
| B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 |
| C、酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 |
| D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞KOH |
下列物质的鉴别和分离方法正确的是（ ）
| A、用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+和Cu2+ |
| B、用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl-、SO42-和CO32- |
| C、实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法 |
| D、从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl4 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 |
| B、高温条件下进行的反应不都是吸热反应，常温下能够进行的反应不都是放热反应 |
| C、分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响 |
| D、金属元素和非金属元素形成的化合物不都是离子化合物 |
下列实验操作或对实验事实的描述正确的有（ ）（填序号）
| A、以硫酸铜溶液检验牙膏中的甘油 |
| B、用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯 |
| C、对于火柴头上氯酸钾中氯元素检验，用硝酸银和亚硝酸钠两种试剂 |
| D、除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤 |
| E、要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中 |
| F、向溴乙烷中加入NaOH溶液加热充分反应后，取上层清液并加入过量硝酸后，再加入AgNO3溶液可观察到有淡黄色沉淀生成 |
除去下列物质中的杂质（括号内），方法不正确的是（ ）
| A、CO2（SO2），通过氢氧化钠溶液 |
| B、Na2CO3（NaHCO3），加热 |
| C、Mg（Al），加入过量烧碱溶液，过滤 |
| D、乙烷（乙烯），通过溴水洗气 |