题目内容
19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4LSO3含有的分子数NA | |
| B． | 常温常压下，4.4gCO2的物质的量一定为0.1mol | |
| C． | 标准状况下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L | |
| D． | 7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA |
分析 A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．依据n=$\frac{m}{M}$计算；
C．二氧化硫和氧气中均含2个氧原子；
D．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol；
解答 解：A．标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．常温常压下，4.4gCO2的物质的量为$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，故B正确；
C．二氧化硫和氧气中均含2个氧原子，故当含0.2NA个氧原子的二氧化硫和氧气的混合物的物质的量为0.1mol，在标况下为2.24L，故C正确；
D.7.8g Na2S和Na2O2的物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，过氧化钠中阳离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1NA，故D正确；
故选：A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数应用及有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子，题目难度不大．
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淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．按要求回答下列问题：
10．某溶液中含有Cl-、CO32-、HCO3-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Ca（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加HNO3溶液．
①滴加Ca（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加HNO3溶液．
| A． | ①②④③ | B． | ④①②③ | C． | ③②①②④ | D． | ④③②① |
7．化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是（ ）
| A． | 钠在氧气中燃烧，产物为淡黄色 | |
| B． | 无水硫酸铜放入医用酒精中变蓝 | |
| C． | 向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，溶液不变色 | |
| D． | 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 |
14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，2.24LH2O中原子数为0.3NA | |
| B． | 0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA | |
| C． | 16g O2和O3的混合气体中含NA个O原子 | |
| D． | 64克铜与足量的硫反应生成硫化铜，理论上会转移2NA个电子 |
A→J有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和产物已忽略）：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na2FeO4，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂．
11．四份相同质量的铝与足量下列物质发生反应，能放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）
| A． | 稀硫酸 | B． | 稀硝酸 | C． | 盐酸 | D． | 氢氧化钠溶液 |
8．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害，以制革工也产生的含铬污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程图如图所示（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
B．升高温度并不断搅拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．缩短浸取时间
（2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用时2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
（6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力；
②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | 7.0 | - | - | - |
| 沉淀完全是的pH | 3.7 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
（1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
B．升高温度并不断搅拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．缩短浸取时间
（2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用时2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
（6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力；
②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
