题目内容

10．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I-+H2O2+2 H+=2 H2O+I2
C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
D．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2O

分析 A．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
B．碘离子被酸化的过氧化氢氧化生成单质碘；
C．漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应；
D．电荷不守恒．

解答 解：A．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A错误；
B．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，离子方程式：2 I-+H2O2+2 H+=2 H2O+I2，故B正确；
C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液，离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓+NH3•H2O，故C错误；
D．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫，离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+Mn2++4H+，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．高铁酸钾为暗红色粉末状晶体，干燥的晶体80℃以下十分稳定，它极易溶于水，难溶于异丙醇．实验室模拟生产工艺流程如图1：

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：较低温度）
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：较高温度）
③K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2↑
回答下列问题：
实验室可利用如图2装置完成流程①和②
（1）仪器a的名称是三颈烧瓶，恒压滴液漏斗支管的作用是平衡压强，两水槽中的水为冷水（填“热水”或“冷水”）．
（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO；判断浓KOH溶液已过量的实验依据是三颈烧瓶内颜色彻底变成无色后，再加适量的浓氢氧化钾．
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和的KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥．
 ①粗产品用KOH溶解的目的是增大氢氧根离子的浓度，抑制FeO42-的水解．
②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀则已被洗净．
（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图3．电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
1．碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用．甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲组使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如下：

①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸钙微溶于水．
②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、洗涤、干燥．
③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是NH4+．
（2）乙组对某硫酸钙晶体（xCaSO4•yH2O）加热分解的有关反应进行探究．称取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如图所示．又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是发生了2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑．

①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是t1（填“t1”、“t3”或“t5”）．
②t4～t5时间段固体的化学式为CaSO4．
③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为2CaSO4•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4•H2O+2H2O．
18．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：①CS2+3Cl2$\stackrel{111-140℃}{→}$CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2$\stackrel{95-100}{→}$S2Cl2．已知S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐
化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）．反应涉及的几种物质的熔沸点如表：
物质SCS2CCl4S2Cl2
沸点/℃4454777137
熔点/℃113-109-23-77
实验室利用下列装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）：

回答下列问题：
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是稀盐酸还原性弱，反应困难．
（3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用．这种冷却装置可应用于下列高中化学中ACD实验．
A．石油分馏  B．制备乙烯  C．制取乙酸乙酷  D．制取溴苯
（4）B装置中盛放的是饱和食盐水，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏，D中采用热水浴加热的原因是使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化．
（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是防止倒吸．
（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．（用离子方程式表示）
5．下列实验方案不能达到相应实验预期目的是（　　）
A．①用铜和浓硝酸制取少量NO2B．②比较S、C、Si的非金属性
C．③验证HCl溶解性D．④用于吸收NH3尾气，并防止倒吸
15．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有少量钙、铁、镁离子）制备BaCl2•2H2O，工艺流程如下．

已知25℃时，Fe3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、13.1、12.4
（1）SiCl4水解控制在40℃以下的原因是能防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4的水解速率．
已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ•mol-1
SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ•mol-1
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ•mol-1．
（2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是Mg（OH）2，Ca（OH）2，控制温度70℃的目的是确保钙离子完全除去（或温度越高，Ca（OH）2溶解度越小）．
（4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl2•2H2O．实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有3种．
2．H-可以跟NH3反应，H-+NH3═NH2$_2^-$+H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是（　　）
A．NH3具有还原性B．H-是很强的还原剂
C．H2是氧化产物，NH2$_2^-$是还原产物D．该反应属于置换反应
19．下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）
A．用25mL的烧杯量取14.80mL NaOH溶液
B．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
C．用托盘天平称取25.20g NaCl
D．用100mL容量瓶配制80mL 0.1mol/L的盐酸
20．配制250mL0.10mol•L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　　）
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．所用NaOH已经潮解
C．带游码的天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
D．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

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