题目内容
2．H-可以跟NH3反应，H-+NH3═NH2$_2^-$+H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是（ ）| A． | NH3具有还原性 | B． | H-是很强的还原剂 | ||
| C． | H2是氧化产物，NH2$_2^-$是还原产物 | D． | 该反应属于置换反应 |
分析 由H-+NH3═NH2-+H2↑可知，H元素的化合价由-1价升高为0，H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．
解答 解：A．氨气中H元素的化合价降低，则NH3有氧化性，故A错误；
B．反应中H-的H元素化合价升高，则H-是很强的还原剂，故B正确；
C．该反应中只有H元素的化合价变化，氢气既是氧化产物又是还原产物，故C错误；
D．反应物中没有单质，不属于置换反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大．
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世纪百通期末金卷系列答案
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12．
随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2 （g）、CO2 （g）和H2O（1）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-955kJ•mol-1．
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理．已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①10min～20min以v（CO2） 表示的反应速率为0.009 mol•L-1•min-1．
②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）．
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是CD（填序号字母）．
A．容器内压强保持不变 B． 2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变
⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2 的浓度．请在图中画出30min至40min的变化曲线．
随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2 （g）、CO2 （g）和H2O（1）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-955kJ•mol-1．
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理．已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol•L-1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 1.00 | 0 | 0 |
| 10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
| 20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
| 50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）．
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是CD（填序号字母）．
A．容器内压强保持不变 B． 2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变
⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2 的浓度．请在图中画出30min至40min的变化曲线．
10．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- | |
| B． | KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I-+H2O2+2 H+=2 H2O+I2 | |
| C． | 向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓ | |
| D． | 高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2O |
17．如表所示的四种元素中，W、X、Y、Z均为短周期元素，其中Y是地壳中含量最高的元素，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| W | Z |
| A． | X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 | |
| B． | 由X、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 | |
| C． | 原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z） | |
| D． | X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 |
7．下列化学用语表达正确的是（ ）
| A． | CO2分子比例模型： | |
| B． | 氨基 | |
| C． | 原子结构示意图 表示12C，也可以表示14C | |
| D． | 乙炔的最简式 CH≡CH |
14．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 再通入少量氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小 | |
| B． | 加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 | |
| C． | 加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）═c（ Cl-）+c（ClO- ） | |
| D． | 加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动 |
11．下列说法中正确的是（ ）
①自然界中不存在游离态的硫
②将氯气通入石蕊试液先变红后褪色，将SO2通入石蕊试液也能褪色．
③二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生
④二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
⑤向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
⑥浓硫酸可用来干燥SO2、CO、C12等气体
⑦将SO2通入硝酸钡溶液，生成白色沉淀BaSO3
⑧SiO2有导电性，所以可用于制光导纤维．
①自然界中不存在游离态的硫
②将氯气通入石蕊试液先变红后褪色，将SO2通入石蕊试液也能褪色．
③二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生
④二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
⑤向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
⑥浓硫酸可用来干燥SO2、CO、C12等气体
⑦将SO2通入硝酸钡溶液，生成白色沉淀BaSO3
⑧SiO2有导电性，所以可用于制光导纤维．
| A． | ①③⑤⑦ | B． | ⑥ | C． | ①②③④⑤⑦⑧ | D． | ②④⑥⑧ |
12．NO是一种性质活泼的大气污染物，它能与很多物质发生反应．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．已知K300°C ＞K350°C，则该反应是放热反应．
（2）图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0-2 s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.01． | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0-2 s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂．