题目内容

18．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：①CS2+3Cl2$\stackrel{111-140℃}{→}$CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2$\stackrel{95-100}{→}$S2Cl2．已知S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐
化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）．反应涉及的几种物质的熔沸点如表：
物质SCS2CCl4S2Cl2
沸点/℃4454777137
熔点/℃113-109-23-77
实验室利用下列装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）：

回答下列问题：
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是稀盐酸还原性弱，反应困难．
（3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用．这种冷却装置可应用于下列高中化学中ACD实验．
A．石油分馏  B．制备乙烯  C．制取乙酸乙酷  D．制取溴苯
（4）B装置中盛放的是饱和食盐水，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏，D中采用热水浴加热的原因是使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化．
（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是防止倒吸．
（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．（用离子方程式表示）

分析 （1）依据实验室制备氯气的方法分析，用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气；
（2）二氧化锰和稀盐酸之间几乎不反应；
（3）根据物质的制备实验结合装置的性质来回答；
（4）氯气中的HCl以及水杂质应该除去，根据表中物质的沸点高低可以进行物质的分离；
（5）实验中的处理方案以及实验结束的安全措施要引起注意；
（6）根据题干信息：S2Cl2在水中易发生岐化反应来书写反应方程式，在酸性环境下，氯离子和次氯酸根离子之间可以发生归中反应得到氯气，据此回答．

解答 解：制取原理是：显示二氧化锰和浓盐酸之间反应得到氯气，但是氯气中混油HCl和水，应该先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，让氯气和
二硫化碳在一定温度下发生反应：CS2+3Cl2$\stackrel{111-140℃}{→}$CCl4+S2Cl2，为了使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化，采用热水浴加热的方法，根据S2Cl2的
熔沸点数据，采用冷凝回流的办法将之收集即可试验中的氯气要进行尾气处理，可以用氢氧化钠来吸收．
（1）用固液加热的方法制Cl2，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸，因为稀盐酸还原性弱，反应困难，
故答案为：稀盐酸还原性弱，反应困难；
（3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用，此作用在制取乙酸乙酯和溴苯、石油分馏的试验中用得到，
故答案为：ACD；
（4）制取氯气时，其中的HCl杂质应该用饱和食盐水除去，根据表中物质的沸点高低，为了使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化，可以采用水浴加热的方法，结束后从锥形瓶内混合物中分离出S2Cl2的方法是蒸馏，控制温度在
137℃，故答案为：饱和食盐水；蒸馏；使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化；
（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行气密性的检查，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，为防止倒吸，应先将E中长导管移开液面，
故答案为：气密性检查；防止倒吸；
（6）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，无色刺激性气味气体除氯化氢外，依据氧化还原反应的元素化合价变化守恒推断，化合价降低的生成黄色沉淀为单质硫，化合价升高的生成二氧化硫气体，依据原子守恒、电子守恒写出化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，吸收了氯气的氢氧化钠溶液中含有氯化钠、次氯酸钠，向其中加入浓盐酸，则在酸性环境下，氯离子和次氯酸根离子之间可以发生归中反应得到氯气，反应为：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，
故答案为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．

点评 本题考查了氯气实验室制备方法，杂质气体除杂的装置选择和试剂选择，题干信息的应用分析，电子式书写，化学方程式书写方法，混合物分离的方法判断，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
8．四氯化锡是无色液体，熔点-33“C，沸点114℃．氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可以通过题1O图装置制备少量SnCl4 （夹持装置略）．

（1）仪器C的名称为蒸馏烧瓶；
（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为饱和氯化钠溶液，装置Ⅶ的作用为防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl4水解；
（4）若装置连接顺序为Ⅰ-Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为．
（5）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为；
（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8g SnCl4，则SnCl4的产率为．
9．Ⅰ、氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
（1）氯水久置后会变质，请分析变质的原因．（请用方程式及必要文字说明分析）氯气与水反应：H2O+Cl2?HCl+HClO，HClO不稳定分解：2HClO═2HCl+O2↑
（2）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将增大（填“增大”“减小”或“不变”）
Ⅱ、在2L恒容的密闭容器中，加入4mol SO3（g），在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.5mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．
（1）0min～4min内生成O2的平均速率：v（O2）=0.125mol/（L•min）．
（2）若8分钟达到平衡时，测得SO3浓度为0.04mol/L．若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.04mol/L的是BD
ABCD
SO30mol4mol2mol0mol
SO24mol1.5mol0mol4mol
O22mol0mol0mol4mol
6．孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶），还含少量Fe2O3、SiO2．实验室以孔雀石为原料制备CuCl2•3H2O及CaCO3的步骤如下：

（1）写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O．
（2）滤渣A成分的化学式是SiO2，气体B的分子式是NH3．
（3）将CuCl2溶液酸化后，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl2•3H2O晶体．
（4）某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下（假设其他成分不发生反应）：
a．配制0.1mol•L-1的HCl溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液各250mL．
b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中．
c．向锥形瓶内加入75.00mL 0.1mol•L-1的HCl溶液充分反应．
d．用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定剩余盐酸，至达到滴定终点．
①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有胶头滴管、250mL容量瓶．
②若滴定中NaOH溶液的用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为50%．
13．配平下列氧化还原反应方程式：
（1）1C+4HNO3（浓）═1CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）1S+6HNO3（浓）═1H2SO4+6NO2↑+2H2O；
（3）3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+1NO↑+2H2O．
3．下列化学用语的表达或使用正确的是（　　）
A．白磷的分子式：PB．次氯酸的结构式：H-Cl-O
C．氟离子的结构示意图：D．过氧化氢的电子式：
10．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I-+H2O2+2 H+=2 H2O+I2
C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
D．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2O
7．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．CO2分子比例模型：
B．氨基
C．原子结构示意图表示12C，也可以表示14C
D．乙炔的最简式 CH≡CH
8．下列化学用语正确的是（　　）
A．甲烷的球棍模型：B．羟基的电子式：
C．乙醛的结构式：CH3CHOD．乙酸的结构简式C2H4O2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网