题目内容
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。请回答
（1）A与C形成的共价化合物的分子式是__________，杂化轨道类型是__________，分子的立体结构是
__________。
（2）B与C比较，电负性较小的是_______（填元素符号）；B与C形成的化合物晶体类型是_________。
（3）E属元素周期表中第_____周期，第______族的元素，其元素名称是________，它的+2价离子的电子排布式为__________。
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为__________；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是__________（只要求列出算式）。
__________。
（2）B与C比较，电负性较小的是_______（填元素符号）；B与C形成的化合物晶体类型是_________。
（3）E属元素周期表中第_____周期，第______族的元素，其元素名称是________，它的+2价离子的电子排布式为__________。
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为__________；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是__________（只要求列出算式）。
（1）SiH4 ；sp3 ；正四面体
（2）F；分子晶体
（3）四； ⅡB；锌；1s22s22p43s23p63d10
（4）CaF2 ；
（2）F；分子晶体
（3）四； ⅡB；锌；1s22s22p43s23p63d10
（4）CaF2 ；
练习册系列答案
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