Question

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B形成的晶体其晶胞结构如图，图中小球代表D，大球代表B．请回答：
（1）A元素的名称是

氢

；
（2）B元素的轨道表示式是

，C的原子结构示意图是

，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是

氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键

；
（3）E属于元素周期表中第

四

周期，第

VIIB

族的元素，其元素名称是

锰

；属于元素周期表中的

d

区（填元素分区），它的+2价离子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

；
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为

CaF₂

；该离子化合物晶体的密度为a g?cm^-3，则晶胞的体积是

4×78g/mol

ag/cm3×6.02×1023/mol

（只要求列出算式）．

Answer 1

分析：从D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序数为25，所以D也在第4周期，D的原子序数比E小5，则原子序数为20，应为Ca元素，图中离子化合物D与B的离子个数比值为：（8×

1

8

+6×

1

2

）：8=1：2，且D为Ca，则B的化合价为-1价，应为第ⅦA族元素，B和C属同一主族，B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H．

解答：解：从D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序数为25，所以D也在第4周期，D的原子序数比E小5，则原子序数为20，应为Ca元素，图中离子化合物D与B的离子个数比值为：（8×

1

8

+6×

1

2

）：8=1：2，且D为Ca，则B的化合价为-1价，应为第ⅦA族元素，B和C属同一主族，B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H．
（1）通过以上分析知，A的名称是氢，
故答案为：氢；
（2）B是F元素，其轨道表示式为：，C是Cl元素，其原子结构示意图为：；
B为F元素，C为Cl元素，A是氢元素，HF中含有氢键，分子间的作用力较强，沸点较高；
故答案为：；； 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键；
（3）E为Mn元素，位于周期表第四周期第七列，则应位于VIIB族，属于d区，原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，原子失去2个电子生成离子，所以离子的电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，
故答案为：四，VIIB； 锰；d区； 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（4）从图中可以看出，晶胞中含有Ca的离子个数为：（8×

1

8

+6×

1

2

）=4，含有F的离子个数为8，二者比值为1：2，
则化学式为CaF₂，
晶胞中：ρ=

m

V

=

78g×4 6.02×1023

V

=ag?cm^-3，则V=

4×78g/mol

ag/cm3×6.02×1023/mol

，
故答案为：CaF₂；

4×78g/mol

ag/cm3×6.02×1023/mol

．

点评：本题以元素推断为基础，除考查元素名称、位置及电子排布式之外，还设计了有关影响晶体熔沸点高低的原因、晶胞计算等问题．本题的综合性较大，基本上覆盖了物质结构与性质的主干知识．