题目内容
（2009?海南）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图．请回答：
（1）A元素的名称是
氢
氢
；（2）B的元素符号是
F
F
，C的元素符号是Cl
Cl
，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
（3）E属元素周期表中第
四
四
周期，第VIIB
VIIB
族的元素，其元素名称是锰
锰
，它的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
：（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为
CaF2
CaF2
；该离子化合物晶体的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是| 4×78g/mol |
| ag?cm-3×6.02×1023/mol |
| 4×78g/mol |
| ag?cm-3×6.02×1023/mol |
分析：从D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序数为25，所以D也在第4周期，D的原子序数比E小5，则原子序数为20，应为Ca元素，图中离子化合物D与B的离子个数比值为：（8×
+6×
）：8=1：2，且D为Ca，则B的化合价为-1价，应为第ⅦA族元素，B和C属同一主族，B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H．
从氢键的角度比较氢化物的沸点高低；
根据原子核外电子排布判断元素在周期表中的位置，根据能量最低原理和洪特规则书写离子的电子排布式；
利用均摊法计算化学式，根据ρ=
计算晶胞的体积．
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
从氢键的角度比较氢化物的沸点高低；
根据原子核外电子排布判断元素在周期表中的位置，根据能量最低原理和洪特规则书写离子的电子排布式；
利用均摊法计算化学式，根据ρ=
| m |
| V |
解答：解：从D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序数为25，所以D也在第4周期，D的原子序数比E小5，则原子序数为20，应为Ca元素，图中离子化合物D与B的离子个数比值为：（8×
+6×
）：8=1：2，且D为Ca，则B的化合价为-1价，应为第ⅦA族元素，B和C属同一主族，B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H．
（1）A为H元素，名称为氢，故答案为：氢；
（2）B为F元素，C为Cl元素，HF中含有氢键，分子间的作用力较强，沸点较高，故答案为：F；Cl； 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键；
（3）E为Mn元素，位于周期表第四周期第七列，则应位于VIIB族，原子的核外电子的排布式为，失去2个电子 1s22s22p63s23p63d54s2，离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，
故答案为：四，VIIB； 锰； 1s22s22p63s23p63d5；
（4）从图中可以看出，晶胞中含有Ca的离子个数为8×
+6×
=4，含有F的离子个数为8，二者比值为1：2，
则化学式为CaF2，
晶胞中：ρ=
=
=ag?cm-3，则V=
，
故答案为：CaF2；
．
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
（1）A为H元素，名称为氢，故答案为：氢；
（2）B为F元素，C为Cl元素，HF中含有氢键，分子间的作用力较强，沸点较高，故答案为：F；Cl； 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键；
（3）E为Mn元素，位于周期表第四周期第七列，则应位于VIIB族，原子的核外电子的排布式为，失去2个电子 1s22s22p63s23p63d54s2，离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，
故答案为：四，VIIB； 锰； 1s22s22p63s23p63d5；
（4）从图中可以看出，晶胞中含有Ca的离子个数为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
则化学式为CaF2，
晶胞中：ρ=
| m |
| V |
| ||
| V |
| 4×78g/mol |
| ag?cm-3×6.02×1023/mol |
故答案为：CaF2；
| 4×78g/mol |
| ag?cm-3×6.02×1023/mol |
点评：本题以元素推断为基础，除考查元素名称、位置及电子排布式之外，还设计了有关影响晶体熔沸点高低的原因、晶胞计算等问题．本题的综合性较大，基本上覆盖了物质结构与性质的主干知识．
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