Question

下列判断正确的是（　　）

• A、Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S₂O₃^2-+4H⁺═SO₄^2-+3S↓+2H₂O
• B、用TiCl₄制备TiO₂的反应可表示为：TiCl₄+（x+2）H₂O（过量）═TiO₂?xH₂O↓+4HCl
• C、滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存：Na⁺、CO₃^2-、K⁺、AlO₂^-
• D、25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.01N_A

Answer 1

考点：离子方程式的书写,离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：A．电荷不守恒；
B．TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O和氯化氢；
C．滴加甲基橙试液后呈红色说明溶液呈酸性，含有氢离子，碳酸根、偏铝酸根离子不共存；
D．溶液体积未知，无法计算．

解答： 解：A．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：S₂O₃^2-+2H⁺═SO₂↑+S↓+H₂O，故A错误；
B．TiCl₄水解制备TiO₂，化学方程式为：TiCl₄+（x+2）H₂O（过量）═TiO₂?xH₂O↓+4HCl，故B正确；
C．滴加甲基橙试液后呈红色说明溶液呈酸性，含有氢离子，碳酸根、偏铝酸根离子不共存，故C错误；
D．要计算氢氧根离子的物质的量需要知道氢氧根离子的物质的量浓度和溶液的体积，而溶液体积未知，无法计算，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了离子方程式、化学方程式、离子共存的判断，明确发生的化学反应是解题关键，题目难度中等．